CuO+...=Cu(OH)2 Сa(OH)2----CaCO3----CaCl2 цепочка превращений FeCl+...=Fe2O3 MgCl2+...=Mg(OH)2 CuSO4+...=CuCl CuCl----Сu(OH)2----CuO цеп. превращений

Давайте разберем по очереди цепочки превращений, описанные в вопросе:

1. CuO + ... = Cu(OH)2
   Окись меди (CuO) при взаимодействии с водой (H2O) образует гидроксид меди(II) (Cu(OH)2):

   $$CuO + H_2O = Cu(OH)_2$$

2. Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2
   Гидроксид кальция (Ca(OH)2) при реакции с углекислым газом (CO2) образует карбонат кальция (CaCO3), который затем может быть преобразован в хлорид кальция (CaCl2) в результате реакции с хлористым водородом (HCl):

   $$Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 + H_2O$$ $$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + CO_2 + H_2O$$

3. FeCl + ... = Fe2O3
   Хлорид железа (FeCl2) может окисляться кислородом (O2) до оксида железа(III) (Fe2O3):

   $$4FeCl_2 + O_2 = 2Fe_2O_3 + 4Cl_2$$

4. MgCl2 + ... = Mg(OH)2
   Хлорид магния (MgCl2) при реакции с водой (H2O) образует гидроксид магния (Mg(OH)2):

   $$MgCl_2 + 2H_2O = Mg(OH)_2 + 2HCl$$

5. CuSO4 + ... = CuCl
   Сульфат меди(II) (CuSO4) при реакции с хлоридом натрия (NaCl) образует хлорид меди(I) (CuCl) и сульфат натрия (Na2SO4):

   $$CuSO_4 + 2NaCl = CuCl_2 + Na_2SO_4$$

6. CuCl → Cu(OH)2 → CuO
   Хлорид меди(I) (CuCl) в присутствии воды превращается в гидроксид меди(II) (Cu(OH)2), который затем при нагревании преобразуется в оксид меди (CuO):

   $$CuCl + H_2O = Cu(OH)_2$$ $$Cu(OH)_2 \xrightarrow{\text{нагрев}} CuO + H_2O$$

Эти цепочки химических превращений показывают реакции, в которых важную роль играют взаимодействия солей, гидроксидов, оксидов и кислот, а также процессы окисления и восстановления.