N+O2->... Fe+O2->... Na+O2->...

Кислород с этими простыми веществами даёт оксиды (для азота — несколько возможных):

1) Азот + O₂
В обычных условиях не реагирует; при высокой температуре/электрическом разряде образуются оксиды азота:

• $\mathrm{N_2 + O_2 \ \xrightarrow{t^\circ}\ 2NO}$

• последующее окисление: $\mathrm{2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2}$
  (суммарно до диоксида: $\mathrm{N_2 + 2O_2 \rightarrow 2NO_2}$)

2) Железо + O₂
В зависимости от условий получаются разные оксиды:

• при избытке кислорода (красный оксид): $\mathrm{4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3}$

• при умеренном доступе O₂ (магнетит): $\mathrm{3Fe + 2O_2 \rightarrow Fe_3O_4}$

• при недостатке O₂ (закись): $\mathrm{2Fe + O_2 \rightarrow 2FeO}$

3) Натрий + O₂
Щёлочные металлы дают пероксиды/супероксиды; для Na наиболее характерен пероксид:

• в воздухе главным продуктом бывает пероксид: $\mathrm{2Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2}$

• при недостатке O₂ — оксид: $\mathrm{4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O}$

• при избытке O₂ (повышенное давление) возможно образование супероксида:
  $\mathrm{Na_2O_2 + O_2 \rightarrow 2NaO_2}$

Итого:
$\mathrm{N_2 + O_2 \rightarrow 2NO \ (\rightarrow NO_2)}$,
$\mathrm{Fe + O_2 \rightarrow Fe_2O_3/Fe_3O_4/FeO}$,
$\mathrm{Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2\ (и\ Na_2O,\ NaO_2\ при других условиях)}$.