Номенклатура комплексных соединений (привести две-три формулы и название)

Номенклатура комплексных (координационных) соединений строится по нескольким базовым правилам: сначала называют лиганды (частицы, связанные с центральным атомом), затем центральный атом (комплексообразователь) с указанием его степени окисления, а если комплекс является ионом — отдельно называют катион и анион (в зависимости от того, где находится комплексная часть).

Основные правила называния

1. Сначала — лиганды, потом центральный атом.
   Лиганды перечисляют в алфавитном порядке (обычно по русским названиям), не учитывая приставки ди-, три-, тетра- и т. п.

2. Число одинаковых лигандов показывают приставками:
   ди- (2), три- (3), тетра- (4), пента- (5), гекса- (6) и т. д.

3. Заряд и степень окисления:

   • заряд всего комплекса виден по иону (например, $[ \dots ]^-$);

   • степень окисления центрального атома в названии пишут римскими цифрами в скобках.

4. Название центрального атома:

   • если комплекс катионный или нейтральный, металл называют обычно как элемент: кобальт, хром, платина;

   • если комплекс анионный, к названию металла добавляют суффикс -ат: феррат, купрат, кобальтат, платинат и т. п.

5. Лиганды имеют закреплённые названия (самые частые):

   • $NH_3$ — аммин

   • $H_2O$ — аква

   • $Cl^-$ — хлоро

   • $CN^-$ — циано

   • $OH^-$ — гидроксо

   • $NO_2^-$ — нитро (или нитрито — в зависимости от способа координации, в базовых задачах часто пишут “нитро-”)

Примеры (2–3 формулы и названия)

1) $[Co(NH_3)_6]Cl_3$

Название: хлорид гексаамминкобальта(III).
Пояснение кратко: комплексный катион $[Co(NH_3)_6]^{3+}$, лиганды — аммин, кобальт в степени окисления $+3$, противоионы — хлориды.

2) $K_4[Fe(CN)_6]$

Название: гексацианоферрат(II) калия.
Пояснение кратко: комплексный анион $[Fe(CN)_6]^{4-}$, поэтому металл в названии с суффиксом -ат; железо имеет степень окисления $+2$.

3) $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$

Название: диамминдихлороплатина(II).
Пояснение кратко: нейтральный комплекс; лиганды: аммин (2) и хлоро (2), платина в степени окисления $+2$.