Газ, образовавшийся при сгорании 4,4 г пропана, пропустили в раствор гидроксида натрия. Вычислите

Ответы на вопрос

Отвечает Гутарова Екатерина.

Решаем по уравнениям реакций и количеству вещества (молям).

1) Сгорание пропана и сколько образуется CO₂

Пропан: C₃H₈.

Уравнение полного сгорания:

\mathrm{C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O}

Из уравнения видно главное соотношение:

Теперь найдём, сколько молей пропана сгорело.

Молярная масса пропана:

M(\mathrm{C_3H_8}) = 3\cdot 12 + 8\cdot 1 = 36 + 8 = 44\ \text{г/моль}

Дано $m(\mathrm{C_3H_8}) = 4{,}4$ г, значит:

n(\mathrm{C_3H_8}) = \frac{m}{M} = \frac{4{,}4}{44} = 0{,}1\ \text{моль}

Теперь по коэффициентам:

n(\mathrm{CO_2}) = 3 \cdot n(\mathrm{C_3H_8}) = 3 \cdot 0{,}1 = 0{,}3\ \text{моль}

CO₂ пропускают через раствор NaOH. Если NaOH достаточно (обычно так и подразумевается), идёт реакция образования карбоната:

\mathrm{CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}

Из уравнения видно соотношение:

Значит:

n(\mathrm{Na_2CO_3}) = n(\mathrm{CO_2}) = 0{,}3\ \text{моль}

Молярная масса карбоната натрия $\mathrm{Na_2CO_3}$ :

M(\mathrm{Na_2CO_3}) = 2\cdot 23 + 12 + 3\cdot 16 = 46 + 12 + 48 = 106\ \text{г/моль}

Тогда масса:

m(\mathrm{Na_2CO_3}) = n \cdot M = 0{,}3 \cdot 106 = 31{,}8\ \text{г}

\boxed{m(\mathrm{Na_2CO_3}) = 31{,}8\ \text{г}}