Больше металлических свойств проявляет: а) Магний б) Натрий в) Алюминий г) Железо

Металлические свойства (металличность) — это способность атомов легко отдавать электроны, образовывать катионы, проявлять восстановительные свойства, а также в общем случае — более «металлическое» поведение в реакциях.

Тренды в периодической системе:

• В группе сверху вниз металлические свойства усиливаются (атом больше, электроны удерживаются слабее → легче отдать).

• В периоде слева направо металлические свойства ослабевают (заряд ядра растёт, электроны удерживаются сильнее → сложнее отдать).

Теперь сравним варианты:

а) Магний (Mg)

Находится во 2 группе, 3 период. Металл, но стоит правее натрия в том же периоде, значит металлические свойства у него слабее, чем у натрия.

б) Натрий (Na)

Находится в 1 группе (щелочные металлы), 3 период. Щелочные металлы — одни из самых “металлических”: они очень легко отдают 1 электрон, поэтому проявляют сильные металлические и восстановительные свойства.

в) Алюминий (Al)

13 группа, 3 период. Ещё правее в периоде → металлические свойства ещё слабее, чем у Mg и Na (хотя Al тоже металл).

г) Железо (Fe)

Переходный металл (8 группа, 4 период). Это металл, но по “металличности” (лёгкости отдачи электронов) щелочные металлы, как правило, сильнее: у натрия ниже энергия ионизации, он активнее как металл-восстановитель.

Итог

Больше металлических свойств проявляет натрий.

Ответ: б) Натрий.