Задание 1: Природный минерал тальк состоит из кислорода, водорода, кремния и магния. Эти элементы находятся в массовом соотношении O:H:Si:Mg = 96:1:56:36. Рассчитайте простейшую химическую формулу талька в виде формул оксидов элементов, входящих в его состав. Задание 2: При растворении диоксида серы в воде получается сернистая кислота. На сколько грамм полученный раствор весит больше взятой воды, если в ней растворилось 1,12 л (при н. у.) этого газа? Сколько молекул содержится в этом объёме газа? Чему равна плотность этого газа по кислороду?

Задание 1.

Дано массовое соотношение: \( O:H:Si:Mg = 96:1:56:36 \).

Найдём количество атомов, разделив массы на относительные атомные массы:

\[ n(O)=\frac{96}{16}=6,\quad n(H)=\frac{1}{1}=1,\quad n(Si)=\frac{56}{28}=2,\quad n(Mg)=\frac{36}{24}=1{,}5 \]

Соотношение атомов: \( O:H:Si:Mg = 6:1:2:1{,}5 \). Умножим на 2:

\[ O:H:Si:Mg = 12:2:4:3 \]

Простейшая формула талька: \( Mg_3Si_4O_{10}(OH)_2 \).

В виде оксидов:

\[ 3MgO\cdot 4SiO_2\cdot H_2O \]

Задание 2.

Диоксид серы растворяется в воде:

\[ SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3 \]

Объём газа при н. у.: \( V=1{,}12 \) л. Молярный объём газа при н. у. равен \( 22{,}4 \) л/моль.

\[ n(SO_2)=\frac{1{,}12}{22{,}4}=0{,}05 \text{ моль} \]

Молярная масса \( SO_2 \):

\[ M(SO_2)=32+2\cdot16=64 \text{ г/моль} \]

Масса растворившегося газа:

\[ m=0{,}05\cdot64=3{,}2 \text{ г} \]

Значит, раствор стал тяжелее воды на 3,2 г.

Число молекул:

\[ N=n\cdot N_A=0{,}05\cdot 6{,}02\cdot10^{23}=3{,}01\cdot10^{22} \]

В этом объёме содержится \( 3{,}01\cdot10^{22} \) молекул.

Плотность \( SO_2 \) по кислороду:

\[ D_{O_2}(SO_2)=\frac{M(SO_2)}{M(O_2)}=\frac{64}{32}=2 \]

Ответ: раствор тяжелее на 3,2 г; молекул \( 3{,}01\cdot10^{22} \); плотность по кислороду равна 2.

0 0 Пожаловаться