Бесцветные растворы солей разливают в три пустых контейнера. В первом растворе белые азотистые осадки растворяются в воде и кислотах, включая нитрат серебра. Добавление нитрата серебра к двум другим растворам также приводит к образованию белого осадка. Соль во втором растворе окрашивает пламя в фиолетовый цвет. Когда первую соль нагревают с гидроксидом натрия, выделяется уксусный газ. Когда 200 г раствора реагируют с хроматом натрия, определяют концентрацию третьего раствора соли, в котором растворяется 25,3 г жёлтого осадка. Напишите уравнения реакций.

В первом растворе — хлорид аммония \(\text{NH}_4\text{Cl}\).

1) Реакция с нитратом серебра: \(\text{NH}_4\text{Cl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl}\downarrow + \text{NH}_4\text{NO}_3\)

Белый осадок \(\text{AgCl}\) растворяется в аммиаке: \(\text{AgCl} + 2\text{NH}_3 \rightarrow [\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]\text{Cl}\)

2) Нагревание с \(\text{NaOH}\): \(\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \xrightarrow{\Delta} \text{NaCl} + \text{NH}_3\uparrow + \text{H}_2\text{O}\) (выделяется аммиак).

Во втором растворе — хлорид калия \(\text{KCl}\) (фиолетовое окрашивание пламени).

3) \(\text{KCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl}\downarrow + \text{KNO}_3\)

В третьем растворе — хлорид свинца(II) \(\text{PbCl}_2\).

4) \(\text{PbCl}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow 2\text{AgCl}\downarrow + \text{Pb}(\text{NO}_3)_2\)

5) С хроматом натрия: \(\text{PbCl}_2 + \text{Na}_2\text{CrO}_4 \rightarrow \text{PbCrO}_4\downarrow + 2\text{NaCl}\) (жёлтый осадок).

0 0 Пожаловаться