Составьте уравнения диссоциации серной кислоты​

Серная кислота (H₂SO₄) — это сильный двухосновный электролит, который полностью диссоциирует в воде по двум стадиям. Процесс диссоциации можно описать следующими уравнениями:

1 стадия. Полная диссоциация первой ступени:

На первом этапе молекула серной кислоты отдает один протон (ион H⁺), образуя гидросульфат-ион (HSO₄⁻):

H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻

На этой стадии H₂SO₄ полностью диссоциирует, так как серная кислота — сильная кислота, и первая стадия практически необратима.

2 стадия. Частичная диссоциация гидросульфата:

Гидросульфат-ион (HSO₄⁻) может далее диссоциировать, отдавая второй протон (ион H⁺) и образуя сульфат-ион (SO₄²⁻):

HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻

В отличие от первой стадии, вторая стадия обратима, поскольку гидросульфат является слабой кислотой.

Общее уравнение диссоциации:

Если объединить обе стадии, общий процесс диссоциации серной кислоты можно представить так:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

Важно отметить, что в водном растворе ионы H⁺ существуют в гидратированном виде, чаще всего в форме гидроксония (H₃O⁺), но для упрощения обычно записывают просто H⁺.