Неизвестный металл массой 13 г полностью прореагировал с бромом, в результате чего образовалось сложное вещество массой 45 г. Определите этот металл, если известно, что в своих соединениях он проявляет валентность, равную двум.

Дано:

• масса металла $m(\text{M}) = 13$ г;

• масса полученного вещества $m(\text{MBr}_2)=45$ г;

• металл в соединениях имеет валентность II.

Так как металл двухвалентный, при реакции с бромом образуется бромид металла состава:

Найдём массу брома, которая вступила в реакцию:

Молярная масса брома $Br_2$ равна:

Количество вещества брома:

По уравнению реакции:

видно, что 1 моль металла реагирует с 1 молью брома, поэтому:

Теперь найдём молярную массу металла:

Металл с атомной массой около 65 г/моль — это цинк (Zn).

Проверка:

Молярная масса $ZnBr_2$:

Из 13 г цинка получится:

что совпадает с условием.

Ответ: неизвестный металл — цинк (Zn).