1. З якими з перелічених нижче речовин: H₃PO₄, Cr(OH)₃, FeO, CaSO₄, Cs₂O, AlCl₃, H₂O, N₂O₅, Ba(OH)₂, HBr, P₂O₃, Cu, Zn — буде реагувати натрій гідроксид? Напишіть рівняння реакцій.
2. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: Si → SiO₂ → K₂SiO₃ → Na₂SiO₃ → CaSiO₃ → SiO₂ → BaSiO₃. Вкажіть типи реакцій.
3. Охарактеризуйте будову атомів, їхні валентні можливості та ступені окиснення: Магній.

1. Речовини, з якими реагує натрій гідроксид (NaOH)

Натрій гідроксид — це сильна лугова основа. Він реагує з кислотами, кислотними оксидами, амфотерними гідроксидами та деякими солями.

Із наведеного переліку NaOH реагує з:

H₃PO₄ (фосфатна кислота):

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

(реакція нейтралізації)

Cr(OH)₃ (хром(III) гідроксид, амфотерний):

Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆]

(реакція утворення комплексної солі)

CaSO₄ (кальцій сульфат):

CaSO₄ + 2NaOH → Ca(OH)₂↓ + Na₂SO₄

(реакція обміну, якщо утворення осаду можливе)

Cs₂O (оксид цезію):

Cs₂O + H₂O → 2CsOH

З NaOH безпосередньо не реагує, оскільки це також основний оксид.

AlCl₃ (алюміній хлорид):

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

При надлишку NaOH:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

H₂O:

NaOH у воді розчиняється з утворенням йонів:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Хімічної реакції не відбувається.

N₂O₅ (оксид нітрогену(V), кислотний оксид):

N₂O₅ + 2NaOH → 2NaNO₃ + H₂O

Ba(OH)₂:

NaOH з Ba(OH)₂ не реагує, оскільки обидві речовини є сильними основами.

HBr (бромоводнева кислота):

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

(реакція нейтралізації)

P₂O₃ (кислотний оксид):

P₂O₃ + 6NaOH → 2Na₃PO₃ + 3H₂O

Cu (мідь):

Cu з NaOH не реагує.

Zn (цинк, амфотерний метал):

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

(реакція з утворенням комплексної сполуки)

Отже, NaOH реагує з:

H₃PO₄, Cr(OH)₃, AlCl₃, N₂O₅, HBr, P₂O₃, Zn.

2. Перетворення Si → SiO₂ → K₂SiO₃ → Na₂SiO₃ → CaSiO₃ → SiO₂ → BaSiO₃

1) Одержання SiO₂ з кремнію:

Si + O₂ → SiO₂

Тип реакції: реакція сполучення, окиснення.

2) Одержання калій силікату:

SiO₂ + 2KOH → K₂SiO₃ + H₂O

Тип реакції: нейтралізація (взаємодія кислотного оксиду з основою).

3) Перетворення K₂SiO₃ у Na₂SiO₃:

K₂SiO₃ + 2NaCl → Na₂SiO₃ + 2KCl

Тип реакції: реакція обміну.

4) Одержання кальцій силікату:

Na₂SiO₃ + CaCl₂ → CaSiO₃↓ + 2NaCl

Тип реакції: реакція обміну, утворення осаду.

5) Одержання SiO₂ з CaSiO₃:

CaSiO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂SiO₃

H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

Тип реакції: обмінна реакція, розклад.

6) Одержання BaSiO₃:

SiO₂ + BaO → BaSiO₃

Тип реакції: реакція сполучення.

3. Характеристика атома магнію (Mg)

Магній (Mg) — хімічний елемент із порядковим номером 12 у періодичній системі.

Будова атома:

• заряд ядра: +12
• кількість протонів: 12
• кількість електронів: 12
• кількість нейтронів у найпоширенішому ізотопі: 12

Електронна конфігурація:

Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Розподіл електронів за енергетичними рівнями:

2, 8, 2

Магній знаходиться:

• у 3 періоді;
• у II групі;
• належить до лужноземельних металів.

На зовнішньому енергетичному рівні має 2 електрони, тому легко їх віддає:

Mg → Mg²⁺ + 2e⁻

Валентні можливості:

Магній проявляє постійну валентність II.

Ступені окиснення:

• у простій речовині Mg: 0
• у сполуках: переважно +2

Приклади:

MgO — магній має ступінь окиснення +2;

MgCl₂ — магній має ступінь окиснення +2;

Mg(OH)₂ — магній має ступінь окиснення +2.

Магній є активним металом, утворює основний оксид MgO та основу Mg(OH)₂. Він легко вступає в реакції з киснем, кислотами та деякими неметалами.

0 0 Пожаловаться