К раствору нитрата серебра массой 87,0 г добавили избыток раствора хлорида натрия. Выпавший осадок отфильтровали и высушили. Его масса составила 14,3 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

Дано:

• масса раствора нитрата серебра: $m_{\text{р-ра}} = 87{,}0$ г
• масса осадка хлорида серебра: $m(\text{AgCl}) = 14{,}3$ г
• хлорид натрия взят в избытке, значит весь нитрат серебра прореагировал.

Реакция:

По уравнению реакции 1 моль нитрата серебра образует 1 моль хлорида серебра.

1. Найдём количество вещества осадка AgCl.

Молярная масса хлорида серебра:

Количество вещества:

Так как соотношение веществ 1:1:

2. Найдём массу нитрата серебра в исходном растворе.

Молярная масса нитрата серебра:

3. Рассчитаем массовую долю вещества в растворе:

Переведём в проценты:

Округляем:

Массовая доля нитрата серебра в исходном растворе равна 19,5%.

0 0 Пожаловаться