Возможен ли гидролиз для следующих солей: хлорид алюминия, сульфат натрия и карбонат кальция?
(а) Запишите уравнения гидролиза для тех солей, где возможен гидролиз.
(b) Определите реакцию среды растворов этих солей.
Надо определить сначала тип основания и тип кислоты, потом написать реакцию гидролиза, если идёт.

Чтобы определить, возможен ли гидролиз соли, нужно рассмотреть, какими основанием и кислотой она образована. Гидролиз идёт в том случае, если соль образована слабым основанием и/или слабой кислотой.

1. Хлорид алюминия $AlCl_3$

Определяем исходные вещества:

• $AlCl_3$ образован:
  • основанием $Al(OH)_3$ — слабое основание;
  • кислотой $HCl$ — сильная кислота.

Так как соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идёт по катиону $Al^{3+}$.

Уравнение гидролиза:

В ионном виде:

Образуются ионы $H^+$, поэтому среда раствора будет:

кислая.

2. Сульфат натрия $Na_2SO_4$

Определяем исходные вещества:

• $Na_2SO_4$ образован:
  • основанием $NaOH$ — сильное основание;
  • кислотой $H_2SO_4$ — сильная кислота.

Соль сильного основания и сильной кислоты обычно не подвергается гидролизу.

Уравнение гидролиза:

не записывается, гидролиз отсутствует.

Среда раствора:

нейтральная.

3. Карбонат кальция $CaCO_3$

Определяем исходные вещества:

• $CaCO_3$ образован:
  • основанием $Ca(OH)_2$ — сильное основание;
  • кислотой $H_2CO_3$ — слабая кислота.

Так как соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идёт по аниону $CO_3^{2-}$.

Уравнение гидролиза:

Первая ступень:

(в молекулярном виде)

В растворе образуются ионы $OH^-$, поэтому среда будет:

щелочная.

Ответ:

0 0 Пожаловаться