При растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты при нагревании выделился оксид серы (IV) объёмом 10 мл (нормальные условия). Определите массу растворённого серебра.

Дано:

• $V(SO_2) = 10$ мл = $0{,}01$ л — объём выделившегося оксида серы (IV).

• $V_m = 22{,}4$ л/моль — молярный объём газа при нормальных условиях.

• $M(Ag) = 108$ г/моль — молярная масса серебра.

Найти: $m(Ag)$ — массу растворённого серебра.

Решение

1. Запишем уравнение химической реакции.

При нагревании серебра с избытком концентрированной серной кислоты образуются сульфат серебра, оксид серы (IV) и вода:

Из уравнения реакции видно, что при растворении 2 моль серебра выделяется 1 моль оксида серы (IV).

2. Найдём количество вещества выделившегося оксида серы (IV).

Используем формулу:

Подставим значения:

3. Определим количество вещества растворённого серебра.

По уравнению реакции:

Следовательно:

4. Вычислим массу растворённого серебра.

Масса вещества определяется по формуле:

Подставим найденные значения:

Ответ:

Масса растворённого серебра составляет 0,0964 г, или 96,4 мг.