К раствору силиката калия массой 20,53 грамма и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите масу образовавшегося остатка
Дано m(K2SiO3)=20,53г w(K2SiO3)=15% =0,15 Найти m(K2SiO3) =? Решение K2SiO3 +Ca(NO3)2 -> CaSiO3 + KNO3
Ребята пж решите задачу буду очень благодарен

Дано:

m(раствора K₂SiO₃) = 20,53 г

ω(K₂SiO₃) = 15% = 0,15

Раствор Ca(NO₃)₂ — в избытке.

Найти:

m(CaSiO₃) — ? (массу осадка)

Решение

1. Запишем уравнение реакции:

K₂SiO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaSiO₃↓ + 2KNO₃

В результате реакции образуется осадок силиката кальция (CaSiO₃).

2. Найдём массу силиката калия в растворе:

m(K₂SiO₃) = m(раствора) · ω(K₂SiO₃)

m(K₂SiO₃) = 20,53 · 0,15 = 3,0795 г

3. Рассчитаем молярные массы веществ:

M(K₂SiO₃) = 39 · 2 + 28 + 16 · 3 = 154 г/моль

M(CaSiO₃) = 40 + 28 + 16 · 3 = 116 г/моль

4. Найдём количество вещества K₂SiO₃:

n(K₂SiO₃) = m / M

n(K₂SiO₃) = 3,0795 / 154 ≈ 0,02 моль

5. Найдём массу образовавшегося осадка:

По уравнению реакции:

n(K₂SiO₃) = n(CaSiO₃)

Значит, n(CaSiO₃) ≈ 0,02 моль.

m(CaSiO₃) = n · M

m(CaSiO₃) = (3,0795 / 154) · 116 ≈ 2,32 г

Ответ: m(CaSiO₃) = 2,32 г.