Завершите схемы и укажите уравнения реакций, по которым образуется аммиак.
1. (NH4)2SO3 --t-->
2. NH4Cl --t-->
3. CuO + NH4Cl ---->
4. NH4Cl + KOH --t-->

Во всех четырёх реакциях возможно образование аммиака (NH₃).

1. Разложение сульфита аммония при нагревании:

При нагревании сульфит аммония разлагается с образованием аммиака, сернистого газа и воды.

2. Разложение хлорида аммония при нагревании:

При нагревании хлорид аммония распадается на аммиак и хлороводород. Реакция обратимая: при охлаждении эти газы вновь соединяются, образуя хлорид аммония.

3. Взаимодействие оксида меди(II) с хлоридом аммония:

При взаимодействии основного оксида меди(II) с хлоридом аммония, обычно при нагревании, могут образовываться хлорид меди(II), аммиак и вода.

4. Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом калия при нагревании:

При нагревании соли аммония со щёлочью выделяется аммиак, а также образуются хлорид калия и вода. Это типичная лабораторная реакция получения аммиака.

Ответ

Уравнения реакций, в которых образуется аммиак:

1. $\mathrm{(NH_4)_2SO_3 \xrightarrow{t^\circ} 2NH_3 + SO_2 + H_2O}$

2. $\mathrm{NH_4Cl \xrightleftharpoons{t^\circ} NH_3 + HCl}$

3. $\mathrm{CuO + 2NH_4Cl \rightarrow CuCl_2 + 2NH_3 + H_2O}$

4. $\mathrm{NH_4Cl + KOH \xrightarrow{t^\circ} KCl + NH_3 + H_2O}$

Вывод: аммиак образуется во всех четырёх приведённых схемах. Однако наиболее характерный и удобный лабораторный способ его получения — реакция № 4, то есть взаимодействие соли аммония со щёлочью при нагревании.