Сколько литров аммиака и сероводорода нужно для получения 102 граммов сульфида аммония?

Уравнение реакции:

\[ 2NH_3 + H_2S \rightarrow (NH_4)_2S \]

Молярная масса сульфида аммония:

\[ M((NH_4)_2S)=68\ г/моль \]

Количество вещества:

\[ n=\frac{102}{68}=1{,}5\ моль \]

По уравнению реакции на \(1\) моль \((NH_4)_2S\) нужно \(2\) моль \(NH_3\) и \(1\) моль \(H_2S\).

Значит:

\[ n(NH_3)=3\ моль \]

\[ n(H_2S)=1{,}5\ моль \]

При нормальных условиях \(1\) моль газа занимает \(22{,}4\) л:

\[ V(NH_3)=3 \cdot 22{,}4=67{,}2\ л \]

\[ V(H_2S)=1{,}5 \cdot 22{,}4=33{,}6\ л \]

Ответ: нужно \(67{,}2\) л аммиака и \(33{,}6\) л сероводорода.

0 0 Пожаловаться