Определите массу 30%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов Fe(3+), содержащихся в 240 г 20%-ного раствора нитрата железа(III).

Сначала найдём массу нитрата железа(III) в растворе:

\( m\bigl(Fe(NO_3)_3\bigr)=240\cdot0{,}20=48\text{ г} \)

Молярная масса:

\( M\bigl(Fe(NO_3)_3\bigr)=56+3\cdot(14+16\cdot3)=242\text{ г/моль} \)

Количество вещества нитрата железа(III):

\( n\bigl(Fe(NO_3)_3\bigr)=\frac{48}{242}\approx0{,}198\text{ моль} \)

Уравнение реакции:

\[ Fe(NO_3)_3+3NaOH\rightarrow Fe(OH)_3\downarrow+3NaNO_3 \]

По уравнению на \(1\) моль \(Fe(NO_3)_3\) нужно \(3\) моль \(NaOH\):

\( n(NaOH)=0{,}198\cdot3\approx0{,}595\text{ моль} \)

Масса чистого \(NaOH\):

\( m(NaOH)=0{,}595\cdot40\approx23{,}8\text{ г} \)

Раствор 30%-ный, значит:

\( m_{\text{раствора}}=\frac{23{,}8}{0{,}30}\approx79{,}3\text{ г} \)

Ответ: нужно примерно \(79{,}3\) г 30%-ного раствора гидроксида натрия.

0 0 Пожаловаться