1. Сколько граммов гидроксида калия нужно растворить в 600 мл воды для получения 16% раствора? Плотность раствора равна 1,15 г/мл.
2. Какой объем 4% раствора хлорида кальция (плотность см. в табл. 1) требуется для взаимодействия с 120 мл 0,1 М раствора AgNO3?
3. Определите массовую долю растворенного вещества в 2,64 н. растворе серной кислоты. Плотность раствора серной кислоты равна 1,080 г/мл.
4. Какие объемы 12% раствора и 3% раствора хлорида натрия нужно смешать для получения 120 мл 8% раствора? При решении задачи воспользоваться данными табл. 1.

1. Масса 600 мл воды равна 600 г. Пусть масса гидроксида калия равна \(x\) г:

\[\frac{x}{x+600}=0{,}16\]

\[x=114{,}3\text{ г}\]

Нужно растворить 114,3 г гидроксида калия.

2. Уравнение реакции:

\[\mathrm{CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow 2AgCl\downarrow+Ca(NO_3)_2}\]

\[n(\mathrm{AgNO_3})=0{,}120\cdot0{,}1=0{,}012\text{ моль}\]

\[n(\mathrm{CaCl_2})=0{,}012:2=0{,}006\text{ моль}\]

Масса \(\mathrm{CaCl_2}\) равна примерно \(0{,}666\) г, поэтому масса 4%-го раствора равна \(16{,}65\) г. Его объём:

\[V=\frac{16{,}65}{\rho}\text{ мл}\]

Для численного ответа нужна плотность 4%-го раствора хлорида кальция из таблицы 1.

3. В 1 л раствора содержится:

\[m(\mathrm{H_2SO_4})=2{,}64\cdot49=129{,}36\text{ г}\]

Масса 1 л раствора:

\[m=1{,}080\cdot1000=1080\text{ г}\]

\[w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{129{,}36}{1080}\cdot100\%\approx12\%\]

Массовая доля серной кислоты — 12%.

4. Для точного расчёта нужны плотности 12%-го, 3%-го и 8%-го растворов из таблицы 1. Без этих данных объёмы определить нельзя, так как проценты здесь означают массовую долю вещества.

0 0 Пожаловаться