Определите объём водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Ca, если выход водорода составляет 90% от теоретической возможности.

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{Ca+2H_2O\rightarrow Ca(OH)_2+H_2}. \]

Количество вещества кальция:

\[ n(\mathrm{Ca})=\frac{5}{40}=0{,}125\ \text{моль}. \]

По уравнению реакции из \(1\) моль кальция получается \(1\) моль водорода, значит теоретически:

\[ n(\mathrm{H_2})=0{,}125\ \text{моль}. \]

При нормальных условиях теоретический объём водорода равен:

\[ V=0{,}125\cdot22{,}4=2{,}8\ \text{л}. \]

С учётом выхода \(90\%\):

\[ V=2{,}8\cdot0{,}9=2{,}52\ \text{л}. \]

Ответ: \(2{,}52\) л водорода при нормальных условиях.

0 0 Пожаловаться