Допишите уравнения реакций:

1. HgO + HNO3 →

2. Al + H2SO4 →

3. Na2O + H2CO3 →

4. K2O + H3PO4 →

5. ... + ... → Mg(NO3)2 + H2O

6. ... + ... → MgCl2 + H2

7. ... + ... → K3BO4 + H2O

8. ... + ... → Na2S + H2O

9. LiOH + SO4 →

10. NaOH + P2O4 →

11. Ca(OH)2 + CO2 →

12. Ba(OH)2 + SO4 →

13. NaOH + CO2 →

14. NaOH + H2SO4 →

15. Fe(OH)2 + HCl →

16. Fe(OH)2 --t-->

17. ... + KOH → Fe(OH)3 + ...

18. ... + HCl → MgCl2

19. HNO3 + KOH → ... + H2O

20. Mg(OH)2 --t-->

1. Данные вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид магния. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать:

а) гидроксид натрия

б) гидроксид железа(III)

Напишите уравнения и тип реакции.

2. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль (NaCl) — может вступить в реакцию:

а) оксид кальция

б) оксид фосфора(V)

в) оксид кремния(IV)

Запишите уравнения реакций и тип.

3. В трёх склянках без этикеток находятся оксиды: оксид кальция, оксид меди и оксид фосфора. Как их распознать?

Уравнения 1–20:

1. \(\mathrm{HgO+2HNO_3\rightarrow Hg(NO_3)_2+H_2O}\)
2. \(\mathrm{2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow}\) — для разбавленной кислоты.
3. \(\mathrm{Na_2O+H_2CO_3\rightarrow Na_2CO_3+H_2O}\)
4. \(\mathrm{3K_2O+2H_3PO_4\rightarrow 2K_3PO_4+3H_2O}\)
5. \(\mathrm{MgO+2HNO_3\rightarrow Mg(NO_3)_2+H_2O}\)
6. \(\mathrm{Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow}\)
7. В условии, вероятно, ошибка: формула бората калия — \(\mathrm{K_3BO_3}\). \(\mathrm{H_3BO_3+3KOH\rightarrow K_3BO_3+3H_2O}\).
8. \(\mathrm{H_2S+2NaOH\rightarrow Na_2S+2H_2O}\)
9. Вероятно, имелся в виду \(\mathrm{SO_3}\): \(\mathrm{SO_3+2LiOH\rightarrow Li_2SO_4+H_2O}\).
10. Вероятно, имелся в виду \(\mathrm{P_2O_5}\): \(\mathrm{P_2O_5+6NaOH\rightarrow 2Na_3PO_4+3H_2O}\).
11. \(\mathrm{Ca(OH)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O}\)
12. Вероятно, имелся в виду \(\mathrm{SO_3}\): \(\mathrm{Ba(OH)_2+SO_3\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2O}\).
13. \(\mathrm{2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O}\)
14. \(\mathrm{2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O}\)
15. \(\mathrm{Fe(OH)_2+2HCl\rightarrow FeCl_2+2H_2O}\)
16. \(\mathrm{Fe(OH)_2\xrightarrow{t}FeO+H_2O}\)
17. \(\mathrm{FeCl_3+3KOH\rightarrow Fe(OH)_3\downarrow+3KCl}\)
18. \(\mathrm{MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O}\)
19. \(\mathrm{HNO_3+KOH\rightarrow KNO_3+H_2O}\)
20. \(\mathrm{Mg(OH)_2\xrightarrow{t}MgO+H_2O}\)

1. Взаимодействие гидроксидов.

а) Гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой и оксидом фосфора(V):
\(\mathrm{NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O}\) — реакция обмена, нейтрализация.
\(\mathrm{P_2O_5+6NaOH\rightarrow 2Na_3PO_4+3H_2O}\) — реакция обмена.

б) Гидроксид железа(III) реагирует только с соляной кислотой:
\(\mathrm{Fe(OH)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O}\) — реакция обмена, нейтрализация.

2. Взаимодействие оксидов.

а) Оксид кальция:
\(\mathrm{CaO+H_2O\rightarrow Ca(OH)_2}\) — соединение.
\(\mathrm{CaO+CO_2\rightarrow CaCO_3}\) — соединение.
\(\mathrm{CaO+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+H_2O}\) — обмен.

б) Оксид фосфора(V):
\(\mathrm{P_2O_5+3H_2O\rightarrow 2H_3PO_4}\) — соединение.
\(\mathrm{P_2O_5+3Ca(OH)_2\rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow+3H_2O}\) — обмен.

в) Оксид кремния(IV) реагирует при нагревании:
\(\mathrm{SiO_2+CaO\xrightarrow{t}CaSiO_3}\) — соединение.
\(\mathrm{SiO_2+Ca(OH)_2\xrightarrow{t}CaSiO_3+H_2O}\) — обмен.

3. Как распознать оксиды.

• Оксид меди(II) — чёрный порошок, в воде не растворяется.
• К двум белым порошкам добавить воду и индикатор. Оксид кальция образует щёлочь: раствор окрасит красный лакмус в синий.
• Оксид фосфора(V) растворяется с образованием кислоты: раствор окрасит синий лакмус в красный.

0 0 Пожаловаться