Определите состав смеси (w, %), образующейся при взаимодействии порошкообразного алюминия массой 27 грамм с оксидом железа (III) массой 64 грамм.

Уравнение реакции:

\[2Al+Fe_2O_3\rightarrow Al_2O_3+2Fe.\]

Количество веществ:

\[n(Al)=\frac{27}{27}=1\text{ моль},\qquad n(Fe_2O_3)=\frac{64}{160}=0{,}4\text{ моль}.\]

На \(0{,}4\) моль \(Fe_2O_3\) требуется \(0{,}8\) моль алюминия, то есть \(21{,}6\) г. Оксид железа(III) полностью прореагирует, а алюминий останется в избытке:

\[m(Al)=27-21{,}6=5{,}4\text{ г}.\]

Образуются \(44{,}8\) г железа и \(40{,}8\) г оксида алюминия. Масса смеси равна \(91\) г.

• \(w(Fe)=\frac{44{,}8}{91}\cdot100\%\approx49{,}2\%\);
• \(w(Al_2O_3)=\frac{40{,}8}{91}\cdot100\%\approx44{,}8\%\);
• \(w(Al)=\frac{5{,}4}{91}\cdot100\%\approx5{,}9\%\).

0 0 Пожаловаться