Представьте, что вы работаете на фабрике по очистке воды. В сточные воды попало слишком много кислоты. Вам нужно нейтрализовать её, чтобы воду можно было безопасно сбросить в реку.
а) Какой тип вещества вы бы использовали для нейтрализации?
б) Почему именно это вещество подходит?
в) Что произойдёт после реакции (какие продукты образуются)?

а) Для нейтрализации избытка кислоты используют основание (щёлочь), например гидроксид кальция Ca(OH)₂ — гашёную известь. На практике также могут применять гидроксид натрия NaOH, но известь часто дешевле и удобна для очистки больших объёмов воды.

б) Основания подходят, потому что они реагируют с кислотами и уменьшают концентрацию ионов водорода H⁺, из-за которых раствор имеет кислую среду. В результате pH воды повышается до безопасного, близкого к нейтральному значения.

в) Происходит реакция нейтрализации: кислота и основание образуют соль и воду.

Например, если в воде находится соляная кислота, а для очистки используют гидроксид кальция:

HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O

В уравненном виде:

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O

Образуются хлорид кальция — соль, растворённая в воде, — и вода. После этого воду дополнительно проверяют по pH и составу, поскольку избыток соли или других загрязняющих веществ тоже может потребовать очистки перед сбросом в реку.