Оксид серы (VI) + азотная кислота = Оксид серы (VI) + вода = Оксид серы (VI) + гидроксид натрия = Оксид серы (VI) + оксид кальция = Оксид серы (VI) + оксид углерода =

Оксид серы(VI) + азотная кислота
Обе кислоты не вступают в обычную ионно-обменную реакцию, однако SO₃ — чрезвычайно сильный обезвоживатель. В безводной среде он «забирает» воду у HNO₃ и образует аддукт, называемый нитросерной кислотой:

scss
Копировать
SO₃ + HNO₃ → HNO₃·SO₃   (нитросерная кислота)

При избытке оксида серы(VI) и более высокой температуре происходит дальнейшая дегидратация, приводящая к образованию нитрония и гидросульфата (суммарно реакцию часто записывают так):

objectivec
Копировать
2 HNO₃ + SO₃ → NO₂⁺ HSO₄⁻ + HNO₃

Именно эта смесь (нитрония гидросульфат) отвечает за нитрующую способность «дымящего» H₂SO₄.

Оксид серы(VI) + вода
Реакция бурная, идёт с сильным тепловыделением и образованием серной кислоты:

mathematica
Копировать
SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Оксид серы(VI) + гидроксид натрия
В зависимости от соотношения реагентов можно получить кислую или среднюю соль:

scss
Копировать
SO₃ + NaOH → NaHSO₄        (кислая соль)  
SO₃ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + H₂O (средняя соль — сульфат натрия)

Оксид серы(VI) + оксид кальция
Типичная реакция кислотного и основного оксидов:

Копировать
SO₃ + CaO → CaSO₄

Так получают сульфат кальция при сухой очистке дымовых газов.

Оксид серы(VI) + оксид углерода(II)
Углерод(II)-оксид (CO) является восстановителем:

Копировать
SO₃ + CO → SO₂ + CO₂

Сера восстанавливается с +6 до +4, углерод окисляется с +2 до +4; реакция требует подогрева или катализатора.