Расставьке коэффициенты в схемах уравнений химических реакций и укажите тип реакций: 1) Na2O+HCl = NaCl+H2O, 2) P2O5+H2O = H3PO4, 3) Fe2O3+C = Fe+CO2, 4) CuOH = Cu2O + H2O

1. Na₂O + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O
Как уравнивали. В левом оксиде два атома натрия, поэтому перед NaCl ставим «2». Чтобы сохранить заряд и число атомов, берём две молекулы соляной кислоты. После этого подсчёт показывает: Na — 2/2, O — 1/1, H — 2/2, Cl — 2/2.
Тип реакции. Реакция обмена (частный случай нейтрализации между основным оксидом и кислотой).

2. P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄
Как уравнивали. Два атома фосфора уже равны. Чтобы выровнять водород, к оксиду добавляем три молекулы воды (даёт 6 H). На правой стороне ставим «2» перед ортофосфорной кислотой, получаем 2 P, 6 H и 8 O по обе стороны.
Тип реакции. Реакция соединения (синтез кислоты из кислотного оксида и воды).

3. 2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂
Как уравнивали. Чтобы уравнять кислород (6 O слева), ставим «3» перед CO₂ (6 O справа). Это даёт 3 атома углерода справа, значит слева нужно 3 C. Железа в двух формулах Fe₂O₃ — 4 Fe, поэтому справа ставим «4» перед Fe. Проверка: Fe 4/4, O 6/6, C 3/3.
Тип реакции. Окислительно-восстановительная (углерод восстанавливает Fe³⁺ до Fe⁰, сам окисляется до CO₂).

4. 2 CuOH → Cu₂O + H₂O
Как уравнивали. Два гидроксида меди(I) содержат 2 Cu, 2 H и 2 O. Эти же количества получаем справа в виде Cu₂O и H₂O.
Тип реакции. Реакция разложения (дегидратация нестойкого гидроксида меди(I), протекает при нагревании или стоянии).