Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. а) Hg + S = HgS
б) NaNO3 = NaNO2 + O2
в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2.
г) K2MnO4 + H2O = KMnO4 +MnO2 +KOH
д) CaH2+ H2O = Ca(OH)2 + H2
е) As + Cl2 + H2O = H3AsO4 + HClж) FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
з) NO2 + H2O = HNO3 + NO
и) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
к) H2O + P2O5 = H3PO4
л) Fe + HCl = FeCl2 + H2
м)Cr(NO3)3 = Cr2O3 + NO2 + O2
н)KMnO4 + NaNO2 + H2O =MnO2 + NaNO3 + KOH
о)K2Cr2O7 + HBr = Cr2Br3 + KBr3 + H2O
п) Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O
р) CuO + NH3 = Cu + N2 + H2O

Давайте разберемся с вашим вопросом по химии. Для каждой из упомянутых реакций я расставлю степени окисления элементов, определю тип реакции, подберу коэффициенты методом электронного баланса, и укажу окислитель и восстановитель.

1. а) Hg + S = HgS

   • Степени окисления: Hg(0), S(0) → Hg(+2), S(-2).
   • Тип реакции: Соединение.
   • Окислитель: S, Восстановитель: Hg.
   • Уравнение с коэффициентами: Hg + S → HgS.

2. б) NaNO3 = NaNO2 + O2

   • Степени окисления: Na(+1), N(+5), O(-2) → Na(+1), N(+3), O(-2), O(0).
   • Тип реакции: Разложение.
   • Окислитель: N, Восстановитель: O.
   • Уравнение с коэффициентами: 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2.

3. в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

   • Степени окисления: Cu(+2), S(+6), O(-2), Na(+1), H(+1) → Na(+1), S(+6), O(-2), Cu(+2), O(-2), H(+1).
   • Тип реакции: Обмен.
   • Окислитель и восстановитель отсутствуют.
   • Уравнение с коэффициентами: CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2.

4. г) K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH

   • Степени окисления: K(+1), Mn(+6), O(-2), H(+1) → K(+1), Mn(+7), O(-2), Mn(+4), O(-2), K(+1), O(-2), H(+1).
   • Тип реакции: Разложение.
   • Окислитель: Mn, Восстановитель: Mn.
   • Уравнение с коэффициентами: 3 K2MnO4 + 2 H2O → 2 KMnO4 + MnO2 + 4 KOH.

5. д) CaH2+ H2O = Ca(OH)2 + H2

   • Степени окисления: Ca(+2), H(-1), H(+1), O(-2) → Ca(+2), O(-2), H(+1), H(0).
   • Тип реакции: Замещение.
   • Окислитель: H2O, Восстановитель: CaH2.
   • Уравнение с коэффициентами: CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2.

6. е) As + Cl2 + H2O = H3AsO4 + HCl

   • Степени окисления: As(0), Cl(0), H(+1), O(-2) → H(+1), As(+5), O(-2), H(+1), Cl(-1).
   • Тип реакции: Окислительно-восстановительная.
   • Окислитель: Cl2, Восстановитель: As.
   • Уравнение с коэффициентами: As + 5 Cl2 + 4 H2O → H3AsO4 + 10 HCl.

7. ж) FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O

   • Степени окисления: Fe(+2), Cl(-1), K(+1), Cl(+5), O(-2), H(+1), Cl(-1) → Fe(+3), Cl(-1), K(+1), Cl(-1), H(+1), O(-2).
   • Тип реакции: Окислительно-восстановительная.
   • Окислитель: KClO3, Восстановитель: FeCl2.
   • Уравнение с коэффициентами: 6 FeCl2 + KClO3 + 6 HCl → 6 FeCl3 + KCl + 3 H2O.

8. з) NO2 + H2O = HNO3 + NO

   • Степени окисления: N(+4), O(-2), H(+1), O(-2) → H(+1), N(+5), O(-2), N(+2), O(-2).
   • Тип реакции: Окислительно-восстановительная.
   • Окислитель: NO2, Восстановитель: NO2.
   • Уравнение с коэффициентами: 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO.

9. и) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O

   • Степени окисления: Al(+3), O(-2), H(+1) → Al(+3), O(-2), H(+1), O(-2).
   • Тип реакции: Разложение.
   • Окислитель и восстановитель отсутствуют.
   • Уравнение с коэффициентами: 2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O.

10. к) H2O + P2O5 = H3PO4

    • Степени окисления: H(+1), O(-2), P(+5), O(-2) → H(+1), P(+5), O(-2).
    • Тип реакции: Соединение.
    • Окислитель и восстановитель отсутствуют.
    • Уравнение с коэффициентами: 3 H2O + P2O5 → 2 H3PO4.

11. л) Fe + HCl = FeCl2 + H2

    • Степени окисления: Fe(0), H(+1), Cl(-1) → Fe(+2), Cl(-1), H(0).
    • Тип реакции: Замещение.
    • Окислитель: HCl, Восстановитель: Fe.
    • Уравнение с коэффициентами: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2.

12. м) Cr(NO3)3 = Cr2O3 + NO2 + O2

    • Степени окисления: Cr(+3), N(+5), O(-2) → Cr(+3), O(-2), N(+4), O(-2), O(0).
    • Тип реакции: Разложение.
    • Окислитель: N, Восстановитель: O.
    • Уравнение с коэффициентами: 4 Cr(NO3)3 → 2 Cr2O3 + 12 NO2 + 3 O2.

13. н) KMnO4 + NaNO2 + H2O = MnO2 + NaNO3 + KOH

    • Степени окисления: K(+1), Mn(+7), O(-2), Na(+1), N(+3), O(-2), H(+1), O(-2) → Mn(+4), O(-2), Na(+1), N(+5), O(-2), K(+1), O(-2), H(+1).
    • Тип реакции: Окислительно-восстановительная.
    • Окислитель: KMnO4, Восстановитель: NaNO2.
    • Уравнение с коэффициентами: 2 KMnO4 + 5 NaNO2 + 3 H2O → 2 MnO2 + 5 NaNO3 + 2 KOH.

14. о) K2Cr2O7 + HBr = Cr2Br3 + KBr3 + H2O

    • Степени окисления: K(+1), Cr(+6), O(-2), H(+1), Br(-1) → Cr(+3), Br(-1), K(+1), Br(-1), H(+1), O(-2).
    • Тип реакции: Окислительно-восстановительная.