Пропан->пропен->пропин->ацетон->углекислый газ Осуществить превращение) Помогите пожалуйстааа!

Ниже приведён один из удобных маршрутов, в котором для каждого перехода указаны типичные реактивы и условия. Все стадии проверены в учебной практике и работают последовательно:

1. Пропан → пропен

Способ 1 (лабораторный, двухстадийный)

1. Радикальное хлорирование:
    CH₃-CH₂-CH₃ + Cl₂ —hv→ CH₃-CHCl-CH₃ + HCl

2. Элиминирование HCl:
    CH₃-CHCl-CH₃ + KOH(спирт), Δ → CH₃-CH=CH₂ + KCl + H₂O

Способ 2 (промышленный, одностадийный)
Каталитическая дегидрогенизация: пропан пропускают над Cr₂O₃/Al₂O₃ при ~600 °C; отщепляющийся H₂ удаляют, сдвигая равновесие к пропену.

2. Пропен → пропин

1. Электрофильное присоединение брома:
    CH₃-CH=CH₂ + Br₂(орг. растворитель, 20 °C) → CH₃-CHBr-CH₂Br
    (образуется 1,2-дибромпропан)

2. Двойная дегидробромирование сильным основанием:
    CH₃-CHBr-CH₂Br + 2 NaNH₂(жидк. NH₃, −33 °C) → CH₃-C≡CH + 2 NaBr + 2 NH₃

3. Пропин → ацетон (пропанон)

Кислотно-ртутная гидратация терминального алкина:
 CH₃-C≡CH + H₂O —HgSO₄/H₂SO₄, 60–70 °C→ [енол] ⇌ CH₃-CO-CH₃
(енол быстро таутомеризуется в кетон; продукт сразу отделяют от водной смеси).

4. Ацетон → углекислый газ

Полное окисление (любой сильный окислитель или горение):

• В лаборатории: кипячение с концентрированным KMnO₄/NaOH или с K₂Cr₂O₇/H₂SO₄ → CO₂ + H₂O ( промежуточные уксусная и муравьиная кислоты окисляются до CO₂).

• Самый наглядный вариант — сжигание:
   CH₃-CO-CH₃ + 4 O₂ → 3 CO₂ + 3 H₂O (голубоватое пламя ацетона).

Таким образом последовательность «пропан → пропен → пропин → ацетон → CO₂» реализуется четырьмя хорошо отработанными превращениями без экзотических реагентов.