Расположите в порядке усиления металлических свойств следующие элементы: N, P, As, Sb, Bi. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

Ответ:
N → P → As → Sb → Bi

Обоснование через строение атомов

1. Положение в периодической системе
   Все перечисленные элементы входят в главную подгруппу V A (15-ю группу). При движении сверху вниз номер периода растёт, а вместе с ним — главное квантовое число внешнего уровня (n = 2 у N, до n = 6 у Bi).

2. Рост радиуса атома и экранирование ядра
   С добавлением каждого нового энергетического уровня внешние электроны оказываются дальше от ядра. Одновременно увеличивается число внутренних электронов, которые экранируют положительный заряд ядра. Итог: эффективное притяжение ядра к валентным электронам ослабевает, поэтому их легче оторвать.

3. Уменьшение энергии ионизации
   Для элементов группы 15 первая энергия ионизации резко падает при переходе вниз по группе. Чем ниже энергия ионизации, тем легче атом отдаёт электроны — классический признак металла.

4. Понижение электроотрицательности
   Электроотрицательность у N (≈ 3,0 по шкале Полинга) высока: азот – типичный неметалл. К Bi она снижается почти вдвое (≈ 1,9), что характерно для металлов, т. е. атомы Bi предпочитают отдавать электроны, а не притягивать их.

5. Переход от неметаллов к металлам

   • N, P: истинные неметаллы, образуют ковалентные связи, их высшие оксиды кислотные.

   • As, Sb: металлоиды (полуметаллы); свойства смешанные, оксиды амфотерные.

   • Bi: уже типичный тяжёлый металл; оксид Bi₂O₃ проявляет основные свойства.

Таким образом, по совокупности параметров (радиус, энергия ионизации, электроотрицательность) металлический характер закономерно усиливается сверху вниз: N < P < As < Sb < Bi.