7.Из числа указанных в ряду элементов выберите элементы, которые способны образовать оксиды состава как RO, так и RO2. Cl
N
Mn
Sr
Fe
8.Из числа указанных в ряду элементов выберите элементы, которые способны образовать оксид состава R2O5.
Se
As
I (йод)
V
C
9.Из числа указанных в ряду элементов выберите элементы, которые проявляют низшую степень окисления, равную –1.
F
P
Li
O
Br
10.Из числа указанных в ряду элементов выберите элементы, которые не могут проявлять отрицательную степень окисления.
N
Ti
S
Ba
H
11.Из числа указанных в ряду элементов выберите элементы, которые имеют высшую степень окисления, равную +7.
Mn
Se
Н
F
Cl

Давайте подробно разберем каждый из ваших вопросов по химии, касающихся оксидов, степеней окисления и возможностей элементов.

1. Оксиды состава RO и RO2

Для формирования оксидов состава как RO, так и RO2, элементы должны обладать способностью принимать разные степени окисления. Рассмотрим указанные элементы:

• Cl (Хлор): Может образовывать оксиды в различных степенях окисления, включая ClO (RO) и ClO2 (RO2).
• N (Азот): Образует оксиды, такие как NO (RO) и NO2 (RO2).
• Mn (Марганец): Образует различные оксиды, включая MnO (RO) и MnO2 (RO2).
• Sr (Стронций): Образует только оксид SrO, то есть способен образовать только RO.
• Fe (Железо): Способно образовывать FeO (RO) и FeO2 (RO2).

Таким образом, элементы, которые могут образовать оксиды RO и RO2, — это Cl, N, Mn, Fe.

2. Оксид состава R2O5

Для образования оксида R2O5 необходимы элементы, которые могут достигать высокой степени окисления. Рассмотрим указанные элементы:

• Se (Селен): Может образовывать Se2O5.
• As (Мышьяк): Также может образовывать As2O5.
• I (Йод): Образует I2O5.
• V (Ванадий): Может образовывать V2O5.
• C (Углерод): Обычно не образует оксид R2O5.

Итак, элементы, способные образовать оксид R2O5, — это Se, As, I, V.

3. Элементы с низшей степенью окисления -1

Низшая степень окисления -1 проявляется у немногих элементов. Рассмотрим:

• F (Фтор): Может проявлять -1 в виде фторидов.
• P (Фосфор): В низших состояниях окисления (-3), но не -1.
• Li (Литий): Не может проявлять отрицательные состояния окисления, так как это щелочной металл.
• O (Кислород): В основном проявляет степень окисления -2.
• Br (Бром): Может проявлять -1, как бромид.

Таким образом, элементы с низшей степенью окисления -1 — это F, Br.

4. Элементы, не проявляющие отрицательную степень окисления

Некоторые элементы не способны образовывать отрицательные состояния окисления. Рассмотрим:

• N (Азот): Может проявлять отрицательные степени окисления.
• Ti (Титан): Не проявляет отрицательные степени окисления, поскольку это переходный металл.
• S (Сера): Может проявлять отрицательные степени окисления.
• Ba (Барий): Это щелочно-земельный металл, не проявляющий отрицательных состояний окисления.
• H (Водород): Может проявлять отрицательные состояния окисления, образуя гидриды.

Таким образом, элементы, не проявляющие отрицательную степень окисления, — это Ti, Ba.

5. Элементы с высшей степенью окисления +7

Некоторые элементы могут достигать высшей степени окисления +7. Рассмотрим:

• Mn (Марганец): Может иметь степень окисления +7 (например, в перманганате).
• Se (Селен): В высших состояниях окисления +6, не +7.
• H (Водород): Обычно не проявляет положительные степени окисления выше +1.
• F (Фтор): Не может проявлять положительные состояния окисления выше +1.
• Cl (Хлор): Может иметь степень окисления +7 (например, в перхлоратах).

Элементы с высшей степенью окисления +7 — это Mn, Cl.

Надеюсь, этот подробный разбор поможет вам лучше понять свойства элементов и их оксиды!