Осуществите превращение Zn → ZnO → Zn(OH)2 → ZnCl2

Последовательность реакций

1. Окисление металла

   $$2\,\text{Zn} + \text{O}_{2} \;\xrightarrow{\;t^{\circ}\;}\; 2\,\text{ZnO}$$

   Цинк нагревают на воздухе (≈ 500–600 °C). Металл быстро воспламеняется, образуя белый порошок оксида цинка.

2. Получение цинковой «гашёнки»

   $$\text{ZnO} + \text{H}_{2}\text{O} \;\longrightarrow\; \text{Zn(OH)}_{2}$$

   Оксид смешивают с водой и прогревают-перемешивают до получения студенистой массы Zn(OH)₂. Для чистого лабораторного осадка часто действуют иначе: ZnO растворяют в минимуме кислоты, а затем нейтрализуют раствор щёлочью — выпадает тот же гидроксид.

3. Образование хлорида цинка

   $$\text{Zn(OH)}_{2} + 2\,\text{HCl} \;\longrightarrow\; \text{ZnCl}_{2} + 2\,\text{H}_{2}\text{O}$$

   Осадок гидроксида промывают и растворяют в разбавленной соляной кислоте; при упаривании получают белые кристаллы ZnCl₂.