Na2O--->NaOH--->NaHSO4--->Na2SO4

Рассмотрим пошаговое превращение веществ по цепочке:

Na₂O → NaOH → NaHSO₄ → Na₂SO₄

1. Na₂O → NaOH

Оксид натрия (Na₂O) – это основный оксид. При взаимодействии с водой он образует щёлочь:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Это типичная реакция основного оксида с водой.

2. NaOH → NaHSO₄

Далее гидроксид натрия реагирует с кислотой – в данном случае с серной кислотой (H₂SO₄). Но так как образуется кислый соль NaHSO₄ (гидросульфат натрия), реакция идет в соотношении 1:1:

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O

Это реакция нейтрализации, но с образованием кислой соли, а не средней.

3. NaHSO₄ → Na₂SO₄

Чтобы из кислой соли NaHSO₄ получить среднюю соль Na₂SO₄ (сульфат натрия), нужно добавить ещё одну щелочь (NaOH) или реактив с натрием, например, карбонат натрия (Na₂CO₃):

Вариант 1: с гидроксидом натрия:
NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Вариант 2: с карбонатом натрия:
2NaHSO₄ + Na₂CO₃ → 2Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Наиболее прямой путь — первый: добавление ещё одной порции NaOH.

Вывод:

Цепочка превращений представляет собой:

1. Основной оксид (Na₂O) реагирует с водой → щёлочь (NaOH)

2. Щёлочь реагирует с серной кислотой → кислая соль (NaHSO₄)

3. Кислая соль реагирует с ещё одной щёлочью → средняя соль (Na₂SO₄)

Это пример типичной последовательности превращений от оксида к средней соли через стадии щёлочи и кислой соли.