Вариант II

Часть А Тестовые задания с выбором ответа

1. p-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
а) 1s22s22p63s23p63d104s1​ в) 1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
б) 1s22s22p63s23p64s1​ г) 1s22s22p63s1
2. Электронная формула иона магния:
а) 1s22s22p63s2​ б) 1s22s22p6​в) 1s22s22p6 г) 1s22s22p5
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
а) барий​б) хром​в) кальций​г) магний
4. Простое вещество – железо – может являться:
а) только восстановителем​​в) только окислителем​
б) и окислителем, и восстановителем
5. Схема превращений: Cu+2→Cu0→Cu+2 представляет собой процессы:
а) восстановления ​в) окисления
б) окисления (1), восстановления (2), ​г) восстановления(1), окисления(2)
6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Rb – K –Na –Li:
а ) изменяются периодически​ б) не изменяются​в) ослабевают​г) усиливаются
7. Формула вещества Х в уравнении реакции: 2Fe+6H2SO4=Fe 2(SO4) 3+X+6H2O:
а) H2​б) SO2​в) H2S​г) SO3
8. Формулы продуктов электролиза расплава хлорида натрия на инертных электродах:
а) Na, H2​ б) NaOH, Cl2, H2​ в) Na, Cl2​ г) NaOH, H2
9. Алюминий взаимодействует с каждым веществом группы:
а) водород, сульфат меди (II) (раствор), метаналь​
б) кислород, муравьиная кислота, сера
в) оксид углерода (IV), оксид бария, фенол (расплав)​
г) глюкоза, этанол, хлор
10. Основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду:
а) KOH-NaOH-LiOH-Be(OH)2​в) Be(OH)2-LiOH-NaOH-KOH​
б) LiOH-Be(OH)2-NaOH-KOH​г) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH


Часть Б Задания со свободным ответом

11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 24 протона. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Be → X → BeCl2 → Be(NO3)2 → X → K2BeO2
13. Дополните фразу: «В периоде с увеличением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов …».
14. Сравните число атомов в 108 г серебра и 20 г кальция.
15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 12 г магния с водой, взятой в избытке.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. p-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:

   • Ответ: в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹
     Обоснование: p-элементы имеют заполняющуюся p-оболочку. В 4-м периоде p-элементы начинаются с атома галлия (Ga), у которого электронная конфигурация заканчивается на 4p¹.

2. Электронная формула иона магния:

   • Ответ: б) 1s²2s²2p⁶
     Обоснование: Магний теряет два внешних электрона (из 3s-орбитали), становясь Mg²⁺, с электронной конфигурацией благородного газа неона.

3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

   • Ответ: б) хром
     Обоснование: Хром проявляет степени окисления +2, +3, +6. Остальные элементы (барий, кальций, магний) имеют постоянные степени окисления.

4. Простое вещество – железо – может являться:

   • Ответ: б) и окислителем, и восстановителем
     Обоснование: Железо может как окисляться (Fe → Fe²⁺, Fe³⁺), так и восстанавливаться (Fe³⁺ → Fe²⁺ или Fe²⁺ → Fe⁰).

5. Схема превращений: Cu²⁺ → Cu⁰ → Cu²⁺ представляет собой процессы:

   • Ответ: б) окисления (1), восстановления (2)
     Обоснование: Первый процесс (Cu²⁺ → Cu⁰) – восстановление, второй процесс (Cu⁰ → Cu²⁺) – окисление.

6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Rb – K – Na – Li:

   • Ответ: г) усиливаются
     Обоснование: В ряду от лития к рубидию восстановительные свойства усиливаются из-за увеличения атомного радиуса и уменьшения энергии ионизации.

7. Формула вещества Х в уравнении реакции: 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + X + 6H₂O:

   • Ответ: б) SO₂
     Обоснование: При взаимодействии железа с концентрированной серной кислотой выделяется диоксид серы (SO₂).

8. Формулы продуктов электролиза расплава хлорида натрия на инертных электродах:

   • Ответ: в) Na, Cl₂
     Обоснование: На катоде восстанавливается натрий (Na⁺ + e⁻ → Na), на аноде выделяется хлор (2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻).

9. Алюминий взаимодействует с каждым веществом группы:

   • Ответ: б) кислород, муравьиная кислота, сера
     Обоснование: Алюминий активно взаимодействует с кислородом (образуя Al₂O₃), с муравьиной кислотой (образуя соли алюминия), с серой (образуя Al₂S₃).

10. Основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду:

    • Ответ: а) KOH → NaOH → LiOH → Be(OH)₂
      Обоснование: Щелочные гидроксиды сильны, но их основность уменьшается при переходе от KOH к Be(OH)₂ из-за увеличения ковалентности связи и уменьшения степени диссоциации.

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента с 24 протонами. Назовите вещества, укажите их характер.

• Элемент с 24 протонами – хром (Cr).
• Высший оксид: CrO₃ (хромовый ангидрид), кислотный оксид.
• Высший гидроксид: H₂CrO₄ (хромовая кислота), обладает кислотным характером.

12. Уравнения реакций:

13. $Be + O₂ \rightarrow BeO$

14. $BeO + 2HCl \rightarrow BeCl₂ + H₂O$

15. $BeCl₂ + 2AgNO₃ \rightarrow Be(NO₃)₂ + 2AgCl$

16. $Be(NO₃)₂ \xrightarrow{\text{t}} BeO + 2NO₂ + O₂$

17. $BeO + KOH \rightarrow K₂BeO₂ + H₂O$

18. Дополните фразу:

• «В периоде с увеличением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов увеличивается».

14. Сравните число атомов в 108 г серебра и 20 г кальция.

• $N = \frac{m}{M} \times N_A$:
  • Для серебра ($M = 108 \, \text{г/моль}$): $N = 6.02 \times 10^{23} \, \text{атомов}$.
  • Для кальция ($M = 40 \, \text{г/моль}$): $N = \frac{20}{40} \times 6.02 \times 10^{23} = 3.01 \times 10^{23} \, \text{атомов}$.

15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа при взаимодействии 12 г магния с водой.

• Реакция: $Mg + 2H₂O \rightarrow Mg(OH)₂ + H₂$.
• Найдем количество вещества магния: $n_{Mg} = \frac{12}{24} = 0.5 \, \text{моль}$.
• Образуется $n_{H₂} = 0.5 \, \text{моль}$ газа.
• Объем газа: $V_{H₂} = 0.5 \times 22.4 = 11.2 \, \text{л}$ (при нормальных условиях).
• Масса газа: $m_{H₂} = 0.5 \times 2 = 1 \, \text{г}$.