Составьте формулы водородных соединений следующих элементов: S(II), P(III), F(I), C(IV).

Для составления формул водородных соединений указанных элементов, нужно учитывать степень окисления элемента и тип связи (ковалентная полярная). Также важно помнить, что водород в соединениях почти всегда имеет степень окисления +1. Соответственно, формула будет уравновешивать отрицательную степень окисления элемента.

1. Сера (S) в степени окисления +2

Сера может образовывать водородное соединение с двумя атомами водорода, поскольку каждый атом водорода компенсирует по +1.
Формула: H₂S

Это сероводород, газ с резким запахом, аналог воды, где кислород заменён на серу.

2. Фосфор (P) в степени окисления +3

Чтобы компенсировать +3 у фосфора, нужно три атома водорода.
Формула: PH₃

Это фосфин, ядовитый газ с неприятным запахом, аналог аммиака, но менее полярный.

3. Фтор (F) в степени окисления –1 (не +1)

Фтор — самый электроотрицательный элемент, он всегда проявляет степень окисления –1, а не +1. Поэтому в соединениях с водородом фтор принимает один электрон от водорода.
Формула: HF

Это плавиковая кислота (в водном растворе), а в газообразной форме — фтороводород.

4. Углерод (C) в степени окисления +4

Для компенсации +4 у углерода потребуется четыре атома водорода.
Формула: CH₄

Это метан, основной компонент природного газа.

Ответы по пунктам:

• S(II) — H₂S

• P(III) — PH₃

• F(I) — HF (с оговоркой: фактически, F всегда –1)

• C(IV) — CH₄