Составьте пожалуйста уравнение реакции: 1). Сульфат калия и нитрат натрия; 2). Хлороводородная кислота и гидрооксид натрия; 3). Серная кислота и гидрооксид калия; 4). Хлороводородная кислота и нитрат натрия. Молекулярном и ионно- молекулярном виде

Рассмотрим каждую из реакций по отдельности, составив молекулярное и ионно-молекулярное уравнение.

1. Сульфат калия и нитрат натрия

Формулы веществ: K₂SO₄ и NaNO₃

Молекулярное уравнение:
K₂SO₄ + 2NaNO₃ → не происходит реакции

Пояснение:
Это реакция между двумя солями. Все вещества — растворимые, и обмен ионами не приводит к образованию осадка, газа или слабого электролита. Поэтому реакции нет.

Ионно-молекулярное уравнение:
2K⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻ → 2K⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
(все ионы остаются в растворе — реакции нет)

2. Хлороводородная кислота и гидрооксид натрия

Формулы веществ: HCl и NaOH

Молекулярное уравнение:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Ионно-молекулярное уравнение:
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O

Сокращенное ионное уравнение:
H⁺ + OH⁻ → H₂O

Пояснение:
Происходит нейтрализация — реакция между кислотой и щёлочью с образованием соли и воды.

3. Серная кислота и гидрооксид калия

Формулы веществ: H₂SO₄ и KOH

Молекулярное уравнение (полное нейтрализующее количество щелочи):
H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Ионно-молекулярное уравнение:
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Сокращенное ионное уравнение:
2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O

Пояснение:
Нейтрализация сильной кислоты и сильного основания с образованием соли и воды.

4. Хлороводородная кислота и нитрат натрия

Формулы веществ: HCl и NaNO₃

Молекулярное уравнение:
HCl + NaNO₃ → не происходит реакции

Пояснение:
Это реакция между сильной кислотой и солью сильной кислоты (HNO₃). Обмен ионами не приводит к образованию осадка, газа или слабого электролита — реакции нет.

Ионно-молекулярное уравнение:
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + NO₃⁻ → H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻
(все ионы остаются в растворе — реакции нет)

Итог:

• Реакции идут только во 2 и 3 случаях (нейтрализация).

• В 1 и 4 случае реакции не происходят.