Na-->na2s-->nacl-->naoh-->nabr-->na

Вот одна из рабочих цепочек с уравнениями и короткими комментариями по условиям:

1. Na → Na₂S
   Натрий + сера при нагревании:

   $$2\text{Na} + \text{S} \xrightarrow{t^\circ} \text{Na}_2\text{S}$$

2. Na₂S → NaCl
   Вариант кислотный (даёт H₂S):

   $$\text{Na}_2\text{S} + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{S}\uparrow$$

   или без кислоты — хлорированием с выпадением свободной серы:

   $$\text{Na}_2\text{S} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{S}\downarrow$$

3. NaCl → NaOH
   Электролиз водного раствора (диафрагма/мембрана):

   $$2\text{NaCl} + 2\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{электролиз}} 2\text{NaOH} + \text{H}_2\uparrow + \text{Cl}_2\uparrow$$

4. NaOH → NaBr
   Нейтрализация бромоводородной кислотой:

   $$\text{NaOH} + \text{HBr} \rightarrow \text{NaBr} + \text{H}_2\text{O}$$

   (если HBr нет, его можно получить отдельно и затем провести обычную нейтрализацию).

5. NaBr → Na
   Электролиз расплава (инертный анод, стальной/никелевый катод):

   $$2\text{NaBr}_{(l)} \xrightarrow{\text{электролиз, расплав}} 2\text{Na}_{(l)} + \text{Br}_2\uparrow$$

Так вы проходите всю цепочку: Na → Na₂S → NaCl → NaOH → NaBr → Na, причём на ключевых ступенях используются стандартные реакции: прямое взаимодействие элементов, кислотно-основные обмены и электролиз (раствора для получения NaOH и расплава для регенерации металлического натрия).