Если задание звучит просто как «составить формулы солей», обычно проверяют умение правильно комбинировать катион металла (или аммония) и анион кислотного остатка так, чтобы суммарный заряд был нулевой. Вот как это делать быстро и без ошибок.

1) Алгоритм

1. Выпиши ионы с зарядами: катион M^n+ и анион A^m−.

2. Уравняй заряды «крест-накрест»: индекс у катиона = |m|, индекс у аниона = |n|.

3. Если индексы сокращаются (общий делитель > 1), сократи.

4. Скобки ставь, если в формуле многозарядный сложный анион/катион с индексом > 1 (например, (SO₄)₃).

5. Проверь, что суммарный заряд = 0.

2) Часто нужные ионы

Катионы:
• Na⁺, K⁺, Ag⁺, NH₄⁺
• Mg²⁺, Ca²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺
• Al³⁺, Fe³⁺, Cr³⁺

Анионы (кислотные остатки):
• Cl⁻, Br⁻, I⁻, NO₃⁻, ClO₃⁻, MnO₄⁻
• SO₄²⁻, CO₃²⁻, SiO₃²⁻, CrO₄²⁻
• PO₄³⁻
Кислые остатки (для кислых солей): HCO₃⁻, HSO₄⁻, HSO₃⁻, H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻

3) Базовые примеры (нейтральные соли)

1. Na⁺ + SO₄²⁻ → Na₂SO₄

2. Ca²⁺ + NO₃⁻ → Ca(NO₃)₂

3. Al³⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄

4. Fe³⁺ + Cl⁻ → FeCl₃

5. Zn²⁺ + SO₄²⁻ → ZnSO₄

6. NH₄⁺ + CO₃²⁻ → (NH₄)₂CO₃

7. K⁺ + CrO₄²⁻ → K₂CrO₄

8. Ag⁺ + Br⁻ → AgBr

4) Кислые соли (в составе есть H в кислотном остатке)

1. Na⁺ + HCO₃⁻ → NaHCO₃

2. K⁺ + HSO₄⁻ → KHSO₄

3. Na⁺ + H₂PO₄⁻ → NaH₂PO₄

4. Ca²⁺ + HPO₄²⁻ → CaHPO₄

5) Основные (базические) соли металлов с переменной валентностью

(часть ОН⁻ остаётся в составе)

1. Cu²⁺ + CO₃²⁻ + OH⁻ (частично) → Cu₂(OH)₂CO₃

2. Fe³⁺ + Cl⁻ + OH⁻ (частично) → Fe(OH)Cl₂ или Fe(OH)₂Cl (возможны разные соотношения)

6) Двойные соли (два разных катиона при одном анионе)

1. K⁺ + Al³⁺ + SO₄²⁻ → KAl(SO₄)₂·12H₂O (галун)

2. NH₄⁺ + Fe²⁺ + SO₄²⁻ → (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O (моравская соль)

7) Как разбираться с валентностями (пример с «крестиком»)

• Для Fe³⁺ и PO₄³⁻ индексы 1:1 → FePO₄.
• Для Al³⁺ и SO₄²⁻ получаем Al₂(SO₄)₃ (3 и 2 «меняются местами» → Al₂(SO₄)₃, проверка: 2·(+3) + 3·(−2) = 0).
• Для Mg²⁺ и NO₃⁻ → Mg(NO₃)₂.
• Для Fe²⁺ и CO₃²⁻ → FeCO₃.

8) Типичные наборы «из названия — в формулу»

• Хлорид натрия → NaCl
• Сульфат кальция → CaSO₄
• Нитрат калия → KNO₃
• Карбонат аммония → (NH₄)₂CO₃
• Фосфат алюминия → AlPO₄
• Гидрокарбонат натрия (кислая соль) → NaHCO₃
• Гидросульфат калия (кислая соль) → KHSO₄

9) Частые ошибки и как их избежать

• Не забывай скобки у многоатомных ионов с индексом > 1: Ca(NO₃)₂, а не CaNO₃₂.
• Учитывай степень окисления/заряд: FeCl₂ ≠ FeCl₃; CuCl₂ ≠ CuCl.
• «Кислые» соли содержат H в анионе; «основные» — OH в составе.

Если в задаче даны конкретные ионы или названия солей, просто примени правила выше: выпиши заряды, «крест-накрест» выставь индексы, поставь скобки где нужно и проверь электрический баланс.