10.8 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. объем (н.у.) газа, выделившего в результате этой реакции, равен____л.

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между алюминием и гидроксидом натрия. Реакция происходит следующим образом:

1. Определяем мольное количество алюминия:

Молярная масса алюминия ($Al$) составляет $27 \, \text{г/моль}$.

2. Находим количество выделившегося водорода:

Согласно уравнению реакции, на $2 \, \text{моль}$ алюминия выделяется $3 \, \text{моль}$ водорода ($H_2$). Следовательно, если у нас $0.4 \, \text{моль}$ алюминия, количество водорода составит:

3. Рассчитываем объем водорода:

Объем газа при нормальных условиях ($n.u.$) можно найти по уравнению:

где $V_m = 22.4 \, \text{л/моль}$ (молярный объем газа при $n.u.$).

Ответ: объем выделившегося водорода равен $13.44 \, \text{л}$.