В ряду химических соединений: FeCl2, CuO, Ca3P2 – валентность атомов металлов равна четырём, трём, двум или одному?​

Для определения валентности атомов металлов в каждом из данных соединений, необходимо учитывать, что валентность — это число химических связей, которые атом элемента может образовать, исходя из его электронной конфигурации и способности отдавать или принимать электроны.

1. FeCl₂ (хлорид железа (II)): Железо (Fe) в этом соединении связано с двумя атомами хлора (Cl). Хлор обычно одновалентен, то есть каждый атом хлора может принимать один электрон. Поскольку в соединении два атома хлора, которые суммарно принимают два электрона, железо в этом случае должно отдавать два электрона, то есть валентность железа равна II (2).

2. CuO (оксид меди (II)): В этом соединении медь (Cu) связана с одним атомом кислорода (O). Кислород обычно проявляет валентность II, то есть принимает два электрона. Для того чтобы уравновесить заряд, медь должна отдать два электрона, следовательно, валентность меди в данном соединении равна II (2).

3. Ca₃P₂ (фосфид кальция): В этом соединении три атома кальция (Ca) связаны с двумя атомами фосфора (P). Фосфор обычно проявляет валентность III (3), то есть принимает три электрона на один атом. В данном случае два атома фосфора суммарно принимают шесть электронов. Чтобы уравновесить этот заряд, три атома кальция должны отдать по два электрона каждый, поэтому валентность кальция в этом соединении равна II (2).

Таким образом, во всех приведённых соединениях валентность атомов металлов равна двум (II).