Осуществите цепочку превращений: H2S-->S-->PbS-->So2-->H2So3-->MgSo3-->So2-->So3-->H2So4-->Al2(So4)2

Ниже — одна из рабочих цепочек с уравнениями и короткими пояснениями (в конце формула сульфата алюминия должна быть Al₂(SO₄)₃, а не Al₂(SO₄)₂ — вероятно, опечатка).

1. H₂S → S
   Окисление ограниченным кислородом:
   $2\mathrm{H_2S} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{S} + 2\mathrm{H_2O}$

2. S → PbS
   Сплавление серы со свинцом:
   $\mathrm{Pb} + \mathrm{S} \xrightarrow{\Delta} \mathrm{PbS}$

3. PbS → SO₂
   Обжиг (окисление сульфида):
   $2\mathrm{PbS} + 3\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{PbO} + 2\mathrm{SO_2}$

4. SO₂ → H₂SO₃
   Растворение диоксида серы в воде:
   $\mathrm{SO_2} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{H_2SO_3}$

5. H₂SO₃ → MgSO₃
   Нейтрализация слабого основания (или оксида магния):
   $\mathrm{H_2SO_3} + \mathrm{MgO} \rightarrow \mathrm{MgSO_3} + \mathrm{H_2O}$
   (аналогично: $\mathrm{H_2SO_3} + \mathrm{Mg(OH)_2} \rightarrow \mathrm{MgSO_3} + 2\mathrm{H_2O}$)

6. MgSO₃ → SO₂
   Кислотное разложение сульфита:
   $\mathrm{MgSO_3} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{MgCl_2} + \mathrm{SO_2} + \mathrm{H_2O}$

7. SO₂ → SO₃
   Каталитическое окисление:
   $2\mathrm{SO_2} + \mathrm{O_2} \xrightleftharpoons[\text{400–450 °C}]{\mathrm{V_2O_5}} 2\mathrm{SO_3}$

8. SO₃ → H₂SO₄
   Гидратация (в практике через олеум, здесь — упрощённо):
   $\mathrm{SO_3} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{H_2SO_4}$

9. H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃
   Взаимодействие с оксидом/гидроксидом алюминия:
   $\mathrm{Al_2O_3} + 3\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Al_2(SO_4)_3} + 3\mathrm{H_2O}$
   (или: $2\mathrm{Al(OH)_3} + 3\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Al_2(SO_4)_3} + 6\mathrm{H_2O}$)

Таким образом, цепочка превращений от H₂S до $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ выполнена.