Смесь аммиака и угарного газа объёмом 2 л (н. у.) пропустили через избыток раствора серной кислоты. При этом объём смеси газов уменьшился до 0,5 л (н. у.). Вычислите объёмные доли газов в смеси.

Раствор серной кислоты поглощает аммиак, а угарный газ с кислотой не реагирует. Поэтому после пропускания смеси остался только \(\mathrm{CO}\).

Объём \(\mathrm{CO}\): \(0{,}5\) л.

Объём \(\mathrm{NH_3}\):

\[2-0{,}5=1{,}5\text{ л}\]

Объёмные доли:

\[\varphi(\mathrm{NH_3})=\frac{1{,}5}{2}=0{,}75=75\%\]

\[\varphi(\mathrm{CO})=\frac{0{,}5}{2}=0{,}25=25\%\]

Ответ: аммиака — \(75\%\), угарного газа — \(25\%\).

0 0 Пожаловаться