При нагревании нитрата натрия образовался кислород объёмом 280 мл (н.у.). Какая масса соли

Ответы на вопрос

Отвечает Нефёдов Максим.

При разложении нитрата натрия (NaNO₃) на нитрит натрия (NaNO₂) и кислород (O₂) происходит химическая реакция:

2 \, NaNO₃ \rightarrow 2 \, NaNO₂ + O₂

Из уравнения реакции видно, что из двух моль нитрата натрия получается один моль кислорода. Задача предполагает, что образуется кислород объемом 280 мл при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает объем 22,4 литра (или 22400 мл) при температуре 0°C и давлении 1 атм.

Для того чтобы найти массу соли, которая подверглась разложению, сначала найдем, сколько молей кислорода образуется из 280 мл.

Рассчитаем количество молей кислорода (O₂):

n_{O₂} = \frac{V}{22,4} = \frac{280}{22400} = 0,0125 \, \text{моль}

Согласно уравнению реакции, из 2 моль NaNO₃ получается 1 моль O₂. Поэтому количество молей NaNO₃, которое разложилось, будет в два раза больше:

n_{NaNO₃} = 2 \times n_{O₂} = 2 \times 0,0125 = 0,025 \, \text{моль}

Теперь найдем массу нитрата натрия, зная его молекулярную массу. Молекулярная масса NaNO₃ (натрий, азот, кислород) составляет:

M_{NaNO₃} = 23 + 14 + 3 \times 16 = 85 \, \text{г/моль}

Масса разложившегося нитрата натрия:

m_{NaNO₃} = n_{NaNO₃} \times M_{NaNO₃} = 0,025 \times 85 = 2,125 \, \text{г}

Итак, масса нитрата натрия, который подвергся разложению, составляет 2,125 г.

При нагревании нитрата натрия образовался кислород объёмом 280 мл (н.у.). Какая масса соли подверглась разложению?

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия