Какой объем углекислого газа образуется при горении этилена массой 80 г, если он содержит 10% примесей (н. у.)?

Считаем, что 10% — инертные примеси, т.е. чистого этилена 90%.

1. Масса чистого C₂H₄:
   $m = 80\,\text{г} \times 0{,}90 = 72\,\text{г}$.

2. Количество вещества C₂H₄:
   $M(C_2H_4)=28\,\text{г/моль}$,
   $\nu(C_2H_4)=\dfrac{72}{28}=2{,}5714\,\text{моль}$.

3. Уравнение горения:
   $\mathrm{C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O}$.
   Из 1 моль C₂H₄ образуется 2 моль CO₂, значит
   $\nu(CO_2)=2 \times 2{,}5714 = 5{,}1429\,\text{моль}$.

4. Объём CO₂ при н.у. ($22{,}4\,\text{л/моль}$):
   $V(CO_2)=5{,}1429 \times 22{,}4 \approx 115{,}2\,\text{л}$.

Ответ: $\boxed{115{,}2\ \text{л CO}_2 \text{ (н. у.)}}$.