Сколько углекислого газа образуется при горении 8 г пропановой кислоты?

Для того чтобы рассчитать, сколько углекислого газа образуется при горении 8 г пропановой кислоты (C3H6O2), нужно выполнить несколько шагов.

1. Запишем уравнение реакции горения пропановой кислоты:

   Горение органического вещества в кислороде приводит к образованию углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Реакция горения пропановой кислоты выглядит так:

   $$C_3H_6O_2 + 4O_2 \rightarrow 3CO_2 + 3H_2O$$

   Это уравнение показывает, что 1 моль пропановой кислоты (C3H6O2) при полном сгорании дает 3 моля углекислого газа (CO2).

2. Найдем молекулярную массу пропановой кислоты:

   Для этого сложим атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы C3H6O2:

   • углерод (C): 12 г/моль,

   • водород (H): 1 г/моль,

   • кислород (O): 16 г/моль.

   Молекулярная масса пропановой кислоты:

   $$3 \times 12 + 6 \times 1 + 2 \times 16 = 36 + 6 + 32 = 74 \, \text{г/моль}.$$

3. Рассчитаем количество вещества пропановой кислоты (в молях):

   Количество вещества можно найти, разделив массу вещества на его молекулярную массу:

   $$n_{\text{C}_3\text{H}_6\text{O}_2} = \frac{8 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} \approx 0,108 \, \text{моль}.$$

4. Рассчитаем количество углекислого газа:

   Согласно уравнению реакции горения, на 1 моль пропановой кислоты приходится 3 моль углекислого газа. Поэтому для 0,108 моль пропановой кислоты образуется:

   $$n_{\text{CO}_2} = 0,108 \, \text{моль} \times 3 = 0,324 \, \text{моль}.$$

5. Найдем массу углекислого газа:

   Для того чтобы найти массу углекислого газа, нужно умножить количество вещества на его молекулярную массу. Молекулярная масса углекислого газа (CO2) равна:

   $$12 \times 2 + 16 = 44 \, \text{г/моль}.$$

   Масса углекислого газа:

   $$m_{\text{CO}_2} = 0,324 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} = 14,256 \, \text{г}.$$

Таким образом, при горении 8 г пропановой кислоты образуется примерно 14,26 г углекислого газа.