64,8 г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта 65%.

Для того чтобы решить задачу, давайте пошагово разберемся, как найти массу образовавшегося металла.

1. Запишем химическое уравнение реакции восстановления оксида цинка углеродом:
   $\text{ZnO} + \text{C} \rightarrow \text{Zn} + \text{CO}_2$
   Это означает, что оксид цинка (ZnO) восстанавливается углеродом (C) до металла цинка (Zn).

2. Найдем молекулярную массу оксида цинка:

   • Молекулярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль.

   • Молекулярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль.
     Тогда молекулярная масса ZnO:

   $$65,38 \, \text{г/моль} + 16,00 \, \text{г/моль} = 81,38 \, \text{г/моль}$$

3. Находим количество вещества оксида цинка в 64,8 г:
   Количество вещества ($n$) можно найти по формуле:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где $m$ — масса вещества, $M$ — его молекулярная масса.

   $$n = \frac{64,8 \, \text{г}}{81,38 \, \text{г/моль}} \approx 0,796 \, \text{моль}$$

4. По уравнению реакции видно, что на 1 моль ZnO образуется 1 моль Zn. То есть, количество цинка, который получится в реакции, тоже равно 0,796 моль.

5. Масса образовавшегося цинка:
   Массу металла Zn можно найти, умножив количество вещества на молекулярную массу цинка:

   $$m_{\text{Zn}} = n \times M_{\text{Zn}} = 0,796 \, \text{моль} \times 65,38 \, \text{г/моль} \approx 52,04 \, \text{г}$$

6. Учитываем выход продукта (65%):
   Поскольку выход продукта составляет 65%, то масса фактически полученного цинка будет:

   $$m_{\text{Zn, фактический}} = 52,04 \, \text{г} \times 0,65 = 33,83 \, \text{г}$$

Ответ: масса образовавшегося металла составляет 33,83 г.