Вычислите объём газа (н.у.), который образуется в результате длительного нагревания смеси 22,05 г хлората калия и 0,4 г диоксида марганца. Выход реакции составляет 70%. Ответ укажите с точностью до сотых.

Рассмотрим разложение хлората калия ($\text{KClO}_3$) при нагревании в присутствии диоксида марганца ($\text{MnO}_2$), который выступает в роли катализатора:

1. Вычислим количество вещества хлората калия:

Молярная масса $\text{KClO}_3$:

Количество вещества $\text{KClO}_3$ в 22,05 г:

2. Определим количество выделяющегося кислорода:

Из уравнения реакции видно, что из 2 моль $\text{KClO}_3$ образуется 3 моль $\text{O}_2$, значит:

3. Вычислим объем газа при нормальных условиях:

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л, значит:

4. Учитываем выход реакции (70%):

Реальный объем:

Ответ:

Объем выделившегося кислорода при данных условиях составляет 4.23 л.