фосфат натрия + гидроксид кальция

Если смешать фосфат натрия и гидроксид кальция (Ca(OH)₂) в водном растворе, то в большинстве случаев происходит реакция обмена с образованием малорастворимого фосфата кальция, который выпадает в осадок. Смысл реакции: ионы Ca²⁺ «забирают» фосфат-ионы и дают твёрдый фосфат кальция, а натрий остаётся в растворе.

1) Что именно понимают под “фосфатом натрия”

Под этим названием могут подразумевать разные соли:

1. Тринатрийфосфат: Na₃PO₄

2. Динатрийгидрофосфат: Na₂HPO₄

3. Натрийгидрофосфат (дигидрофосфат): NaH₂PO₄

От формы зависит точное уравнение, но общий итог одинаков: появляется осадок фосфата кальция, а раствор становится более щёлочным.

2) Основной вариант: Na₃PO₄ + Ca(OH)₂

Молекулярное уравнение (с осадком):

Что наблюдают:

• образуется белый осадок $Ca_3(PO_4)_2$;

• в растворе остаётся NaOH, поэтому pH растёт (становится более щёлочным).

3) Если “фосфат натрия” — это Na₂HPO₄

Тогда часть водорода «нейтрализуется» гидроксидом, но всё равно идёт осаждение фосфата кальция:

4) Если “фосфат натрия” — это NaH₂PO₄

Ещё более кислая форма — воды образуется больше, щёлочи меньше:

5) Ионная суть реакции

Ключевое (сокращённое ионное) уравнение осаждения:

Даже если исходно был $HPO_4^{2-}$ или $H_2PO_4^{-}$, в щёлочной среде (из-за $OH^-$) равновесие смещается в сторону $PO_4^{3-}$, и осадок фосфата кальция образуется легче.

6) Важные нюансы

• Фосфат кальция очень плохо растворим, поэтому реакция «идёт до конца» за счёт выпадения осадка.

• При не очень высокой щёлочности иногда могут образовываться и другие твёрдые фосфаты кальция (например, $CaHPO_4$), но при избытке $OH^-$ обычно стремится к более “основному” $Ca_3(PO_4)_2$.

• Практически это выглядит как помутнение и выпадение белого осадка.

Итог: фосфат натрия + гидроксид кальция → осадок фосфата кальция (чаще $Ca_3(PO_4)_2$) + в растворе остаются натриевые ионы и обычно образуется NaOH (раствор становится более щёлочным).