Составьте уравнение реакций: 1. гидроксид магния + соляная кислота = хлорид магния + вода 2. хлорид железа ( 3 ) + гидроксид кальция = гидроксид железа ( 3 ) + хлорид кальция 3. сульфат натрия + нитрат бария = сульфат бария + нитрат натрия 4. кремниевая кислота = оксид кремния (4) + вода 5. оксид лития + вода = гидроксид лития 6. алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород 7. хлор + бромид лития = хлорид лития + бром 8. азот +кислород=оксид азота (2) 9.гидроксид железа(3) = оксид железа (3) +вода 10. оксид серы( 6) + вода = серная кислота 11. гидроксид хрома(3) = оксид хрома (3) +вода 12. оксид азота (5) + вода =азотная кислота 13. железо+соляная кислота=хлорид железа (2)+ водород 14. железо+хлор=хлорид железа (3)э 15. гидроксид алюминия +серная кислота=сульфат алюминия+ вода

Ниже приведены все пятнадцать уравнений, аккуратно сбалансированные. После каждого уравнения указаны короткие комментарии-подсказки, по каким правилам его удобнее балансировать.

1.
Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O
Обычная нейтрализация: подбираем коэффициент «2» перед HCl, чтобы уравнять ионы Cl⁻ и Н.

2.
2 FeCl₃ + 3 Ca(OH)₂ → 2 Fe(OH)₃ + 3 CaCl₂
Сначала уравниваем Fe, затем Cl, после чего подгоняем Ca(OH)₂.

3.
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2 NaNO₃
Ионный обмен с выпадением нерастворимого BaSO₄; коэффициент «2» ставим перед NaNO₃, чтобы сохранить баланс Na⁺.

4.
H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O
Дегидратация малорастворимой кремниевой кислоты.

5.
Li₂O + H₂O → 2 LiOH
Оксид щёлочного металла + вода: продуктом всегда будет 2 MOH.

6.
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂↑
Металл до +3 вытесняет водород; сначала ставим коэффициент «2» перед AlCl₃, затем балансируем Cl⁻ и H⁺.

7.
Cl₂ + 2 LiBr → 2 LiCl + Br₂
Галогенообмен: более активный Cl₂ вытесняет Br₂; коэффициент «2» нужен для Li-соли.

8.
N₂ + O₂ → 2 NO
Высокотемпературное образование оксида азота(II): двойка идёт к NO, чтобы сохранить чётность атомов.

9.
2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3 H₂O
Термическое разложение оснóвного гидроксида железа(III).

10.
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Типичное «всасывание» оксида кислотного характера водой.

11.
2 Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ + 3 H₂O
Полностью аналогично разложению Fe(OH)₃: всегда получаем М₂О₃ + 3 H₂O.

12.
N₂O₅ + H₂O → 2 HNO₃
Высший оксид неметалла + вода → соответствующая кислота; двойка перед HNO₃ нужна для баланса N.

13.
Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂↑
Железо в +2: коэффициент «2» перед HCl даёт два протона на одну молекулу водорода.

14.
2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃
Окисление железа до +3: сначала ставим коэффициент «2» перед FeCl₃, затем «3» перед Cl₂.

15.
2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O
Титруем амфотерный гидроксид сильной кислотой; итоговый баланс получается «2 : 3 : 1 : 6».

Все реакции записаны в молекулярной форме, стехиометрия проверена по каждому элементу.