При растворении алюминия в разбавленной серной кислоте выделился газ, объем которого при н.у.

Ответы на вопрос

Отвечает Кун Дима.

Для того чтобы рассчитать массу алюминия, вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой, необходимо сначала записать химическое уравнение реакции:

2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2

Из уравнения видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами серной кислоты, выделяя 3 молекулы водорода (H₂). Таким образом, отношение количества вещества алюминия и водорода составляет 2:3.

Теперь, зная объем газа при нормальных условиях (н.у.) — 18,8 дм³, можем рассчитать количество вещества водорода, используя молекулярный объем газа (22,4 дм³/моль при н.у.).

Количество вещества водорода (H₂) можно найти по формуле:

n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{18,8}{22,4} = 0,84 \, \text{моль}

Поскольку по уравнению реакции 3 моль водорода образуются из 2 моль алюминия, то количество вещества алюминия можно найти следующим образом:

n(Al) = \frac{2}{3} \times n(H_2) = \frac{2}{3} \times 0,84 = 0,56 \, \text{моль}

Теперь, зная количество вещества алюминия, можно вычислить его массу. Молекулярная масса алюминия (Al) составляет 27 г/моль. Тогда масса алюминия будет равна:

m(Al) = n(Al) \times M(Al) = 0,56 \, \text{моль} \times 27 \, \text{г/моль} = 15,12 \, \text{г}

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет 15,12 г.

При растворении алюминия в разбавленной серной кислоте выделился газ, объем которого при н.у. составил 18,8 дм³. Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию.

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия