В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г.сульфата алюминия.Определите массу и

Ответы на вопрос

Отвечает Хмызова Алёна.

Для решения задачи определим массу и количество алюминия, вступившего в реакцию. Рассмотрим химическую реакцию между алюминием и серной кислотой:

2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2

Молекулярная формула сульфата алюминия: $Al_2(SO_4)_3$ . Вычислим его молярную массу:

M(Al_2(SO_4)_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 54 + 3 \cdot 96 = 54 + 288 = 342 \, \text{г/моль}.

Дано, что образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Используем формулу для расчёта количества вещества ( $n$ ):

n = \frac{m}{M},

где $m$ — масса вещества, $M$ — молярная масса.

n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{3,42}{342} = 0,01 \, \text{моль}.

Из стехиометрии уравнения видно, что на 1 моль $Al_2(SO_4)_3$ требуется 2 моль алюминия ( $Al$ ). То есть:

n(Al) = 2 \cdot n(Al_2(SO_4)_3) = 2 \cdot 0,01 = 0,02 \, \text{моль}.

Массу алюминия ( $m$ ) найдём по формуле:

m = n \cdot M,

где $M$ — молярная масса алюминия ( $Al$ ) = 27 г/моль.

m(Al) = 0,02 \cdot 27 = 0,54 \, \text{г}.

В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г.сульфата алюминия.Определите массу и количество (моль) алюминия,вступившего в реакцию