Составьте формулы хлоридов для натрия, цинка, алюминия, железа (III)​

Чтобы составить формулы хлоридов для натрия, цинка, алюминия и железа (III), нужно учесть заряд ионов, которые образуют эти элементы. В хлоридах хлор всегда имеет заряд $-1$, и чтобы соединение было нейтральным, суммарный заряд всех ионов должен равняться нулю. Рассмотрим каждый элемент в отдельности:

1. Натрий
   Натрий (Na) образует ион с зарядом $+1$. Соответственно, для образования нейтрального соединения требуется один ион хлора $\text{Cl}^-$.
   Формула хлорида натрия: NaCl

2. Цинк
   Цинк (Zn) в хлоридах обычно имеет заряд $+2$, образуя ион $\text{Zn}^{2+}$. Чтобы нейтрализовать этот заряд, необходимо два иона хлора ($\text{Cl}^-$).
   Формула хлорида цинка: ZnCl₂

3. Алюминий
   Алюминий (Al) образует ион с зарядом $+3$, $\text{Al}^{3+}$. Для нейтрализации его заряда потребуются три иона хлора ($\text{Cl}^-$).
   Формула хлорида алюминия: AlCl₃

4. Железо (III)
   Железо (Fe) в степени окисления $+3$ (железо (III)) также образует ион $\text{Fe}^{3+}$. Для нейтрализации заряда железа потребуется три иона хлора ($\text{Cl}^-$).
   Формула хлорида железа (III): FeCl₃

Итоговые формулы:

• Хлорид натрия: NaCl
• Хлорид цинка: ZnCl₂
• Хлорид алюминия: AlCl₃
• Хлорид железа (III): FeCl₃

Каждая формула составлена с учетом заряда ионов, чтобы полученные соединения были электрически нейтральными.