1.распределите предложенные вещества по классам:Оксиды, Основания,Кислоты, Соли СuO,H2SiO3, K2SO4,Fe2S3, Ca(OH)2,SO3,HNO3,NA2CO3,Mn(OH)2,WO3,MgBr2,H2S,K3PO4 Назовите каждое из веществ 2. 560 г гидроксида калия вступает в реакцию с серной кислотой. Какая масса соли получится при этом?

Давай разберём вопрос по частям.

1. Распределение веществ по классам

Оксиды (соединения кислорода с металлом или неметаллом, которые не являются кислотой или основанием сами по себе):

• CuO – оксид меди(II)

• SO₃ – оксид серы(VI)

• WO₃ – оксид вольфрама(VI)

Основания (гидроксиды металлов, способные отдавать OH⁻):

• Ca(OH)₂ – гидроксид кальция

• Mn(OH)₂ – гидроксид марганца(II)

Кислоты (соединения, способные отдавать H⁺):

• H₂SiO₃ – кремниевая кислота

• HNO₃ – азотная кислота

• H₂S – сероводородная кислота

Соли (соединения металлов с кислотными остатками):

• K₂SO₄ – сульфат калия

• Na₂CO₃ – карбонат натрия

• MgBr₂ – бромид магния

• K₃PO₄ – фосфат калия

• Fe₂S₃ – сульфид железа(III)

2. Расчёт массы соли при реакции KOH с H₂SO₄

Дано:

• Гидроксид калия: 560 г

• Реакция:

Шаг 1. Молярная масса веществ

• KOH: $39 + 16 + 1 = 56\ \text{г/моль}$

• K₂SO₄: $2\cdot39 + 32 + 4\cdot16 = 174\ \text{г/моль}$

Шаг 2. Количество молей KOH

Шаг 3. Стехиометрия реакции

• На 2 моль KOH требуется 1 моль H₂SO₄ → образуется 1 моль K₂SO₄

• Значит, 10 моль KOH → $\frac{10}{2} = 5\ \text{моль K₂SO₄}$

Шаг 4. Масса K₂SO₄

Ответ

1. Классы веществ:

• Оксиды: CuO, SO₃, WO₃

• Основания: Ca(OH)₂, Mn(OH)₂

• Кислоты: H₂SiO₃, HNO₃, H₂S

• Соли: K₂SO₄, Na₂CO₃, MgBr₂, K₃PO₄, Fe₂S₃

2. Масса соли K₂SO₄: 870 г